약산의이온화상수결정결과레포트

소개글

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목차

1.실험원리

2.기구 및 재료

3.실험방법

4.실험결과

5.고찰

참고문헌

본문내용

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그래프를 그려 보았다.
PH 값이 가장 작은 값과 급격히 변화할 때 그리고 가장 높을 때의 값을 가지고 이온화 상수를 계산해 보았다.
5.고찰
이번 실험은 아세트산에 NAOH 용액을 넣어 주면서 pH를 측정하므로써 pH-적정곡선을 그리고 그로부터 pKa값과 반응의 종말점을 확인하는 실험이었다. 우선 결과적인 면으로 생각해 보면 산과 염기를 같은 농도로 제조하고 정정하는 것이었으므로 종말점은 같은 NaOH 용액이 40ml 일때 여야 했으나 그러지 않고 41~42ml 사이에서 결정 되었다. 큰 오차는 아니지만 여러 오차의 원인을 생각해 볼 수 있었다. 수산화 나트륨 제조시 수산화 나트륨 분말의 질량을 정확히 측정하였지만수산화나트륨 분말이 습기에 차 있어서 이곳 저곳에 달라붙었기 때문에 정확하게 0.1N의 용액을 만들 수 없었다. 그리고 아세트산 제조에 있어서도 산에 대한 두려움 때문인지 손떨림 현상이 발생하여 정확한 정량을 증류수와 섞지 못하였다. 이러한 이유로 인하여 이론값인 40ml에서 종말점이 발생하지 않은 것이라 생각된다. 전체적 실험과정에서 안타까웠던 것은 pH meter의 수가 턱없이 부족하여 조교님이 차례대로 실험을 실행하시고 조원들끼리 지켜봐야

키워드

이온화상수