[일반화학실험] 기체 상수(R)의 결정 및 탄산염 분석

소개글

[일반화학실험] 기체 상수(R)의 결정 및 탄산염 분석에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험의 목표
2. 실험의 원리
3. 실험 결과 - 기체 상수의 결정
4. 실험 결과 - 탄산염 분석

본문내용

.01
따라서 남은 A₂의 몰질량은 83.64 - 60.01 = 23.63
1몰의 분자량이 23.63 이므로 이는 알칼리 금속 중 소듐(Na)의 22.99 와 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 1은 Na₂ (탄산소듐)
<미지의 탄산염 2>
실험실 온도(T) : 20℃ = 293K
보정된 압력(P) : 온도가 20℃ 이므로 물의 증기압은 17.5mmHg = 0.023atm
. 따라서 보정된 압력 P는 1atm - 0.023atm = 0.977atm
미지의 탄산염 2의 평균 부피 변화량 : 57.4 (mL) = 0.0574 (L)
미지의 탄산염 2의 질량(m) : 0.25 (g)
기체 상수 R : 0.082
이상 기체 법칙 PV = nRT에서 M = mRT/PV 이다.
이를 계산해 보면,
M = (0.25×0.082×293)÷(0.977×0.0574) ≒ 107.11
CO₃
D의 탄산염을 D₂ 라 할때, CO₃의 분자량은 60.01
따라서 남은 D₂의 몰질량은 107.11 - 60.01 = 47.10
1몰의 분자량이 47.10 이므로 이는 알칼리 금속 중 칼륨(K)의 39.10과 가장 근사하다.
CO₃
따라서 미지의 탄산염 2는 K₂ (탄산칼륨)

키워드

일반화학실험,   일반화학,   화학실험,   기체 상수,   탄산염,   이상 기체,   상태 방정식,   pv=nrt