일반화학실험 pH측정

목차

- 실험목적 -
- 이론 -
- 기구 및 시약 -
- 실험과정 -
- 주의 사항 -

본문내용

일반화학실험
pH측정




- 실험목적 -

지시약의 색깔변화를 살펴 pH를 판정하여 내는
기초적인 실험법을 통하여 pH의 의미를 익히고,
이를 이용하여 여러 가지 물질의 pH를 측정하여
본다.




- 이론 -

pH란?
- pH는 용액의 산성, 염기성의 강약을 나타내는 것으로
0~14 수치로 표시
pH = -log[H3O+]
pH < 7 : 산성
pH = 7 : 중성
pH > 7 : 염기성




♝ 메틸오렌지 : pH3.1~4.4에서 변색
: 산성-적색 , 염기성-황색

♝ 리트머스 : pH5.0~8.0에서 변색
: 산성-적색 , 염기성-청색

♝ 페놀프탈레인  : pH8.0~9.8에서 변색
:산성-무색 , 염기성-적색




♝ 산-염기 지시약은 하이드로늄 이온(또는 수소이온)농도에 따라 변색
♝ (지시약 Hin의 색깔변화는 다음의 평형과 관계)
HIn + H2O ↔ H3O+ + In-
A색            B색

♝ <지시약의 산 이온화 상수>
KIn = {[H3O+][In-]}/[HIn] (KIn은 같은 온도에서 일정)

♝ 수소이온 농도↑ , [HIn]↑ = A색을 띤다.
♝ 수소이온 농도↓ , [In-]↑ = B색을 띤다.

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