몰질량의 측정 - 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다

소개글

몰질량의 측정 - 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

◎ 몰질량의 측정 ◎

1. 실험제목 : 몰질량의 측정
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적
5. 서론과 원리
6. 기구 및 시약
7. 실험 방법
8. 실험시 주의 및 참고사항
9. 관찰 및 측정결과 예측치



◎ 몰질량의 측정 실험 후 ◎

10. 서론과 원리
11. 기구 및 시약
12. 실제 실험방법
13. 관찰과 결과
14. 상대오차(relative error) 구하기
15. 생각해볼 문제
16. 논의 및 느낀점

본문내용

충돌중 시간은 무시할 수 있다. 이런 가정을 설정하면 상태의 변화를 기술하는 것이 간단하게 되므로 열역학에서는 이러한 가상기체를 대상으로 이상적인 고찰을 하는 경우가 많다. 현실적으로 존재하는 기체는 다소나마 분자 사이에서 상호작용을 하므로 이 조건에 해당하지 않지만 고온저압 상태에서는 이상기체에 가깝다고 간주할 수 있다.
(3) 이상기체 상태 방정식
이상기체의 상태방정식은 간단하게 PV=nRT로 말할 수 있다. 이 식은 보일의 법칙과 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 종합해서 나온 것이다. 보일의 법칙은 일정한 온도에서 기체의 압력(P)과 부피(V)는 반비례한다는 것이고, 이는 PV=일정으로 요약할 수 있다 또한 샤를의 법칙은 압력이 일정할 때 기체가 차지하는 부피는 절대온도에 비례한다는 법칙으로 V/T = 일정으로 말할 수 있다. 보일의 법칙과 샤를의 법칙을 종합하면 온도, 압력, 부피의 상관관계( 보일-샤를의 법칙 PV/T = P1V1/T1=R)를 얻을 수 있다. 아보가드로의 법칙에 의하면 0℃ (절대온도 273K), 1기압 표준상태에서 기체 1몰의 부피는 그 종류에 관계없이 22.4L이므로 이를 대입하면 기체상수 R은 0.082가 된(R=1기압 ×22.4L /273K=0.082). 또한 기체의 부피는 몰수에 비례하므로 결국 식은 PV/T = nR이 되고, 이처럼 이상기체의 상태방정식은 세가지 법칙을 종합해서 유도해낸 것이다.
대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태 방정식을 잘 만족한다.
PV = nRT
P : 압력(atm) V : 부피(L) n : 몰수(mol)
R : 기체상수 T : 절대온도(K)
6. 기구 및 시약
1) 기 구
둥근 플라스크[100mL](florence flask), 비커[500mL](beaker), 눈금 피펫 [10mL](mohr measuring pipette), 바늘(needle), 온도계(thermometer), 가열기 (hot plate), 스탠드(stand)과 클램프(clamp), 링(ring), 석면판(asbestos board), 화학저울(chemistry weighing machine), 알루미늄박(aluminium foil), 거름종이 (filter paper), 눈금실린더[50mL](graduated cylinder)
2) 시 약
액체 시료(끓는점이 너무 높지 않고, 냄새와 독성이 강하지 않은 것이 좋다.)
7. 실험 방법
1) 깨끗하게 씻어서 말린 100mL 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 뚜껑을 만들어 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.
2) 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 화학저울을 사용해서 정확하게 측정한다.
3) 플라스크에 약 3mL의 액체 시료를 넣고 뚜껑을 다시 막고 스탠드에 고정시킨 다.
4) 500mL 비커에 물을 절반 정도 채우고 끓을 때까지 가열한다.
5) 플라스크를 비커의 바닥에 닿지 않을 정도로 물 속에 깊이 넣는다.
6) 끓는 물의 온도와 대기압을 측정하고, 플라스크 속의 액체가 모두 기화할

키워드

몰질량,   측정,   몰질량 측정,   상태방정식