실험5+화학반응속도

본문내용

수를 의미하는데 속도상수는 반응 속도 식에서의 비례상수로 농도와는 무관하지만 온도에 따라 달라지는 값이다. 실험과정은 기체부피 측정장치를 설치한 후 반응용기에 반응물 과산화수소와 촉매 요오드화칼륨을 혼합한 뒤 발생하는 산소의 부피를 확인하며 시간을 측정하면 된다. 실험 A, B, C로 세 경우로 나누어 실험을 진행하였는데 각각의 반응물의 양을 달리해서 실험하였다. 실험결과 실험 C가 반응속도가 가장 빠르게 나타났다. 실험 C는 반응물의 양이 가장 많은 경우였다. 이는 반응속도가 농도와 관련 있음을 보여주고 있다. 반응물의 농도 순인 A, B, C 순서대로 반응속도가 증가하고 있다. 실험을 통해 나온 반응차수를 이용하여 속도상수를 구한 결과 A, B, C 각각 0.0212, 0.0722, 0.0409의 값이 나타났다. 실험과정에서 오차가 생기는 이유로는 수위 조절 용기의 높이를 기체 부피 측정관의 물 높이에 따라서 움직이면서 산소 기체의 부피를 측정해야 하는데 사람의 눈으로 관찰하며 하는 실험이므로 약간의 오차가 생길 수 있다. 그리고 용액을 흔들어 주는 과정에서도 실험을 하는 동안 같은 속도로 흔들어 주어야 하는데 이 과정에서도 오차가 생길 수 있다.

키워드

실험5+화학반응속도,   반응속도(reaction rate),   활성화 에너지