[분석화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]

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본문내용

Preparing Standard Acid and Base
Purpose
농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액 (HCl표준용액)과 NaOH 수용액 (NaOH표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다.
Equipment needed
50wt% NaOH수용액, 프탈산수소칼륨, 플라스크, 비커, 페놀프탈레인 지시약, 뷰렛, 37wt% HCl, 증류수, Na2CO3, 브로모클레졸 그린 지시약
Introduction
표준용액 : 용량분석에서 사용하는 정확한 농도의 용액
1차 표준용액 : 순수한 표준물질로 조제한 용액
2차 표준용액 : 시약이 불순물을 포함하거나 결정수의 함량이 변한 경우, 공기 중의 수분을 흡수 하거나 이산화탄소에 의해 변질되는 경우에 1차 표준용액으로 농도를 결정한 용액
당량점(equivalence point) : 적정 중 적정 시약의 양이 분석물질과 화학량론적 반응을 하는데 정확히 충분한 점, 적정에서 얻고자하는 이상적인 값이며, 실제로 측정하는 것은 종말점이다.
Procedure
1. NaOH 표준용액
① 50wt% NaOH수용액을 미리 만들어 방치해둔다. 이 용액은 밀폐된 폴리에틸렌병에 보관한다. 밀도는 1.50g/㎖에 가깝다.
② 일차 표준급의 프탈산수소칼륨을 110도씨에서 1시간동안 말려서 건조용기에 보관한다.
③ 물 1L를 5분간 끓여 CO2를

키워드

NaOH 표준용액,   HCl표준용액,   산염기의 표준용액 제조