일반화학 실험 - 반응열의 측정과 Hess의 법칙

소개글

일반화학 실험 - 반응열의 측정과 Hess의 법칙에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

실험의 과정에서 단열이 제대로 이루어지지 않는다면, 어떤 결과가 얻어 지겠는가?
-계에서 열이 외부로 흐르거나 계로 열이 흘러 들어와서 실제와 다른 결과가 얻어지게 되는데, 단열이 제대로 이루어지지 않았다면 계에서 열이 외부로 흘러 실제 결과값 보다 낮은 온도가 얻어지게 된다.
2) 열화학반응에서 Hess의 법칙의 가치는 무엇인가?
-물질이 어떤 순서로 반응하여 결과물이 되든 방출 또는 흡수하는 열량은 같아진다는 것을 뜻한다. 즉 A가 B C 를 거쳐 D가 되든 A가 E F 를 거쳐 D가 되든 A가 D가 되는 것이므로 흡수 또는 방출하는 열량은 같다는 것으로B, C, F를 알면 E는 실험하지 않아도 구할 수 있게 된다.
6 Discussion (토의 및 고찰)
이번실험은 H1의 열량에 H2의 열량을 뺀 것과 H3의 열량값이 같은가 확인하는 실험이었는데, H1의 열량은 74kJ/mol 이 나왔고, H2의 열량은 34KJ/mol이 나왔었다. 두 값을 빼면 H3의 열량은 40KJ/mol이라고 예상할 수 있지만, H3을 직접 실험해서 나온 결과 42KJ/mol 이 나왔는데, 이렇게 나온 원인은 H3에서 염산과 NaOH 용액의 초기온도가 같아졌을 때 두가지를 섞는 것 인데, 이때의 온도는 22℃가 나왔지만, H1의 염산 용액의 초기온도는 21.5℃, H2의 물의 초기온도는 22.9℃ 가 나왔기 때문인 것 같다. 실험을 진지하게 하지 못하고, 빨리 끝내려는 마음 때문에 온도가 제대로 측정되기도 전에 측정해버렸기 때문에 이런 오차가 나왔던 것 같다.
7 References (참고문헌)
일반화학실험(1), 두산백과사전

키워드

반응열의 측정,   Hess의 법칙,   NaOH와 HCl의 중화반응