엔탈피의 측정,실험목적

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엔탈피의 측정,실험목적에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.목적

2.장치

3.이론

4.방법

5.결과

6.고찰

7.참고문헌

본문내용

)+(-60975.72J/㏖)
≒ 101633.2J/㏖
(6)고찰
이 실험은 엔탈피 즉, 열 함량을 측정하는 실험이다. △H1을 측정하고 △H2와 △H3을 측정하여 엔탈피를 비교해 보았다. 여기서 잠시 생각해야 할 것은 방출된 열량이라 하면 Q값이 음수이어야 하는데, 알다시피 우리가 한 실험값은 양수이다. 그 이유로는 주위로부터 온도를 측정했기 때문에 중심이 계가 아니라 주위가 되어서라고 할 수 있다. 그러므로 우리는 실험값의 Q값을 음수로 표시한다. ‘-Q’ ←이렇게 표시한다.
실험결과 △H1과 △H2＋△H3은 달랐다. 이론상으로는 같아야 하나 우리는 7.0J/㏖로 달랐다. 그 이유를 들자면, 어떤 물질의 무게가 정확하지 않은 것, 여러 용액의 농도가 정확하지 않은 것, 온도 측정이 제대로 되지 않은 것 등을 들 수 있다. 이로 인해 밀도나 질량 값이 달라지고 방출된 열량 Q값도 달라지므로 엔탈피 값도 달라 지게된 것이라고 볼 수 있다.
이 실험을 하면서 궁금한 점이 한 가지 있었다. 실험이 끝난 후 열량계 뚜껑을 열어 보면 스티로폼 안에 소량의 액체가 있었다. 처음엔 액체가 잘 섞이기 위해 열량계를 흔들다 비커에서 스티로폼 안으로 흘려진 게 아닐까도 했지만, 다음엔 조심히 흔들었는데도 스티로폼 안에 액체가 있었다. 내 생각으론 열이 발생하면서 기화 된 액체인 듯한데, 정확히 어떤 이유인지 궁금하다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
출판사 : 천문각
페이지 : p103~p109
인터넷 주소
http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?d1id=11＆dir_id=1

키워드

엔탈피,   상태함수,   헤스의 법칙,   열량계,   방출된 열량,   열함량,   산 염기 중화반응