생활 속의 산-염기 분석

소개글

생활 속의 산-염기 분석에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

높았고 그 다음 제산제, 식초의 순이었다.
2) 생활 속의 산-염기성 물질들은 70% 이상이 산-염기와 관련없는 물질이 포함되어 있다는 것을 실험을 통해 알 수 있었다.
3) 식초, 아스피린, 제산제의 정확한 순도를 조사하여 오차의 크기를 알고 싶었으나 우리가 실험에 사용했던 시약들은 그 종류가 많아서 정확한 순도를 구하지 못했다.
4) 하지만 몇 %의 오차는 발생하였을 것이다.
8-2. 오차의 원인 분석
1) 정확한 데이터가 없어 오차의 크기는 알 수 없지만 오차가 났다는 가정하에 오차를 일으킬 수 있는 요인을 고찰해 보았다.
2) 이 실험은 종말점을 구해야 하는게 가장 중요한데 종말점을 정확히 찾지 못하면 결과값이 달라질 수 있다.
위 그래프에서 값이 급격하게 상승하는 곳이 바로 종말점이다. 그래프에서도 알 수 있듯이 종말점 부분에서 pH가 갑자기 변하기 때문에 NaOH를 조금씩 넣을수록 더 정확한 값을 얻을 수 있다. 우리는 NaOH를 넣은 후 용액의 색깔이 30초가 지나도 바뀌지 않으면 한 방울을 더 넣어준 후 종말점이라고 결정하는데 아직 산과 염기가 완전히 중화반응하지 않았을 수 있다.
3) 아스피린과 제산제는 용매에 제대로 녹지 않았다. 그래서 실제값보다 작게 측정되었을 가능성이 있다.
4) 온도가 영향을 주었을 것이다. 온도에 따라 이온화가 되는 정도, 반응성이 달라지기 때문에 가열기로 가열한 다음 식히고 적정을 하는데서 오차가 발생하였을 것이다.
5) 실험C는 다른 실험보다 오차가 많이 났을 것으로 예상된다. 실험C는 실험A, B와는 다르게 역적정하여 순도를 구하는 실험이었다.
6) 이론반응과 실제반응에서 차이가 생길 수 있다. 이론반응식에서 나오는데로 몰수비가 정확히 실험에서 지켜지기는 어렵다.
8-3. 오차를 줄이기 위한 방안 고찰
1) 좀더 정확한 종말점과 사용된 NaOH의 양을 구하기 위해선, NaOH를 넣을 때 첨가하는 양을 적게 한다. 적을수록 정확한 NaOH의 양을 구할 수 있다.
2) 아스피린과 제산제를 완벽하게 녹이기 위해 용액을 많이 휘저어준다.
3) 사용되는 시약들의 무게와 부피를 정확하게 측정한다.
9. 참고문헌 및 사이트
1) 표준일반화학실험(대한화학회)
2) 구글(www.google.co.kr)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 네이버 백과사전(100.naver.com)
5) http://user.chol.com/~nacl00/509072.htm

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생활 속의 산-염기,   산-염기 분석,   일반화학실험1