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서론
1. 열역학의 정의 및 역사
열역학(Thermodynamics)이란 에너지, 열, 일, 엔트로피 등을 중심으로 하는 과정의 자발성과 계의 현상 등 물리법칙을 다루는 물리학 분야이다. (엔트로피란 열역학적 계의 일로 변환할 수 없는 에너지 흐름을 설
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상태가 된다.
이와 같은 상태를 열역학 제 0 법칙이라 한다.
"어떤 계의 물체 A와 B가 열적 평형상태에 있고, B와 C가 열적 평형상태에 있으면, A와 C도 열평형상태에 있다."
이것은 온도의 존재를 주장하는 것과 같으며 모든 열역학 법칙의 기본
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부르는데 이 엔트로피는 순수하게 수학적인 양이다
그래서 클라우지우스는 열역학 제2법칙을 '어떤 일이 자연스럽게 일어나면 그 계의 엔트로피는 증가하거나 아니면 최소한 변하지 않는다'라고 표현하였다
@엔트로피란? 열역학제2법칙과 관
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데 반해 열을 일로 변환시킨다는 것은 쉽지 않다. 열을 일로 변환하는데 일정한 제약이 따른다는 것을 표현한 것이 열역학 제2법칙(the second law of thermodynamics)이다.
그림은 이러한 관계를 도시한 것이다. 열역학 제2법칙은 경험으로부터 생긴 공
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의된다. (제 1법칙의 에너지는 일반적인 열과 일의 출입에 대하여 정의된다.)
엔트로피는 클라우지우스에 의한 고전적 정의와 볼츠만에 의한 통계 역학적 정의가 있다. 열과 일의 에너지 변환장치에 주로 관심을 갖고 있는 공업 열역학의 초보
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지 전달이 이루어지지 않음 → 엔트로피 일정
2) Carnot 순환과정에서 한 일의 양
순환과정 당 알짜일을 계산하기 위해 열역학 제1법칙을 작동물질에 적용해볼 수 있다. 이때 작동물질은 순환과정에서 임의의 선택된 상태로 반복적으로 되돌아
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더에 포함된 기체에 일정량의 열이 가해지고 피스톤이 1위치에서 2위치로 상승했다고 한다면 가해지는 열량을 Q, 피스톤이 외부에 한 일을W, 기체의 내부에너지 변화는 U2-U1(△U) 이다
열역학 제 1법칙에 의해 Q = (U2-U1) + W(피스톤자체가 한 일이
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1.실험 목표
1) 온도, 열, 내부에너지, 열용량, 비열, 잠열, 엔트로피, 물체의 상변화 및 잠열을 설명할 수 있다.
2) 열역학 제0법칙, 열역학 제1법칙, 열역학 제2법칙을 설명할 수 있다.
3) 열전달의 3가지 즉 열전도, 대류, 복사 및 열전도 법
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역학 원리가 적용된 실제 사례를 조사하고 분석하며, 주어진 혹은 스스로 선정한 주제에 대해 열역학 원리를 적용하는 소규모 프로젝트를 수행한다. 선정한 주제에 대한 소규모 프로젝트를 수행하여, 열역학 원리를 직접 적용해보는 경험이
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열역학 제 2법칙의 적용을 통하여 과정이 진행되는 방향을 설명해 줄 수 있다.
열역학 제 2법칙이 다루는 또 다른 중요한 개념은 에너지가 모두 동등하지 않다는 사실이다. 한 단위의 에너지라고 모두 같은 것이 아니고, 어떤 것은 좋은 에너
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