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Turbulent Flow, Wiley
5. http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=618349&cid=626&categoryId=626 화학공학실험 - 고정층과 유동층 실험
1. 목적
2. 이론
(1) 고정층 (fixed bed)
(2) 유동층(fluidized bed)
3. 실 험
(1) 실험 장치
(2) 실험방법
4. 고 찰
5. 결 론
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실험들의 결과 값을 참고 해보면 Freundlich의 식이 성립이 되는 것을 알 수 있다. 이것으로 우리조에서는 실험 결과 값은 어느 정도 일치하지만 농도 값은 적절히 맞추지 못했다는 것을 알 수 있다.
6. 참고문헌
- 교양화학실험(청문각) - 화학공
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산 이온화 상수>
KIn = {[H3O+][In-]}/[HIn] (KIn은 같은 온도에서 일정)
♝ 수소이온 농도↑ , [HIn]↑ = A색을 띤다.
♝ 수소이온 농도↓ , [In-]↑ = B색을 띤다. - 실험목적 -
- 이론 -
- 기구 및 시약 -
- 실험과정 -
- 주의 사항 -
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실험들의 결과 값을 참고 해보면 Freundlich의 식이 성립이 되는 것을 알 수 있다. 이것으로 우리조에서는 실험 결과 값은 어느 정도 일치하지만 농도 값은 적절히 맞추지 못했다는 것을 알 수 있다.
6. 참고문헌
- 교양화학실험(청문각) - 화학공
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평형상수가 눈으로 측정했을 때 평형상수보다 크게 나왔다. 그리고 흡광도를 측정할 때마다 흡광도의 크기가 약간씩 계속 달라졌다. 그 이유는 오차의 원인에서 언급한 침전의 영향이 가장 컸을 것이다.
그리고 흡광도가 매우 조금만 변한다
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시약이므로 피부에 닿지 않도록 주의하고 묻었을 경우에는 과량의 물로 씻는다.
서론및원리 출처
네이버 백과사전, 위키백과사전, 구글 이미지검색 유기화학실험 자유아카데미 - 실험 23. 알돌반응 - 디벤잘아세톤의 합성입니다.
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목적: 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 용질의 평형분배 고찰
<<그림>>
용매 추출(solvent extraction)의 기본원리
액액평형(liquid/liquid equilibrium)
평형 분배 상수(equilibrium distribution constant)
:: 평형분배상수 ::
A(phase 1) = A(phase 2)
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(4) Reference
1),3),6) Principles of Modern Chemistry, fourth edition, Oxtoby & Gillis & Nachtrieb, 1999, pp 362-363, pp 349-350, pp 423-424
4) 정성분석, 제 1판, 최규원, 寶普薺, 1969, pp 141
2),5) 일반화학, 제 7판, Steven S. Zumdahl, 김태린 역, 일신사, 1996, pp 627, pp735-736
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= M'V'(KI2용액)
0.01 * 20.9 = 10 * M'
M' = 0.0209 (M) = b = [I2]aq + [I3-]aq
[I3-]aq = (b - a)/90.5 = 0.02075
[I2]aq = a/90.5 = 0.00015
[I-]aq = 0.2 - (b-a/90.5) = 0.17925
평행상수 K = {(b-a)/90.5}/(a/90.5)(0.2-(b-a)/90.5)
= 771
5. Discussion
이번 실험은 너무 어려운 실험이었다. 실험도 복잡한
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없는건가요? 넘 궁금해요
참고문헌
* 물리화학 실험 - 탐구당
* 물리화학 - 탐구당
* 화학의 원리 - 탐구당 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과 및 분석
7. 토의사항
8. 참고문헌
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