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solution에 I2가 들어가게 되면 I3-가 생기게 되는데 이 때 I3-와 I-가 평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상
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Chemical Engineering Thermodynamics 7th Edition
(Smith Van Ness Abbott) 5. 실험 결과
6. 결과 분석 및 토의∙건의사항
7. 연습문제
1) 물리 흡착과 화학 흡착을 비교 설명하여라.
2) 흡착평형의 표현에 사용되는 다음 식에 대해 조사하여라.
8.
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Solution
6.5 평형 모델
6.6 단 효율
7. 증류공정의 계산 및 시뮬레이션
7.1 자유도
7.2 Matrix 작성
7.3 증류공정 프로그래밍
7.4 Preliminaty Design
7.5 몰분율의 변화
8. Conclusion
9. Reference
10. Postc
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in Aqueous Solution 33
Table 4.3 The standard Heat of Formation of a CO2,Ca2+,Mg+,H- Combination Substance 28
그림목차
Fig. 1.1. Domestic fuel combustion of power generation. 5
Fig. 2.1. Global temperature anomaly 1860~2000. 9
Fig. 3.1. Scheme of CO2 absorp
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Chemistry, Sixth Edition(2000), Oxford Univ. Press,
215~237p.(Chapter. 9 Chemical Equilibrium)
④ P.W. Atkins, and M.J. Clugston, Principles of physical Chemistry, 서교택 외
3인 공역(1995), 자유 아카데미, 161~174p.(제10장 화학반응의 평형)
⑤ 신권수 외 21인 공저, 물리화학실험,
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