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따르고 있다.[2]
7. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, p359 ~ p363
[2] 하이탑 화학 I(7차 과정), 김봉래 저, 두산동아, Part Ⅴ 생활 속의 화합물 1. 실험원리
2. 실험목적
3. 실험시약 및 도구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
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물리화학의 원리”, P.170～P.173, P.222～P.225, 학문사 (1995년) 1. 목 적
2. 이 론
㈀ 정삼각형 좌표계
㈁ 액체-액체 혼합계
3. 실 험
㈀ 실험기구 및 시약
㈁ 실험 방법
4. 계산 및 결과
㈀ 매 적정 종말점에서의 용액 조성
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&dir_id=110204&docid=707235 1.실험의 목적
2.원리
1) 물리적 특성을 이용한 물질의 확인
2) 융점을 이용한 물질의 확인
3) 온도계의 보정
3.준비물
4.실험방법
1) 온도계의 보정
2) 융점 측정
5.결과 및 논의
6.결론
7.참고문헌
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5. REFERENCE
1. 이연식 “공업화학기초실험” pp.25-27 LIST OF CONTENTS Ⅰ
LIST OF TABLES Ⅱ
LIST OF FIGURES Ⅲ
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험이론
1.3 실험주의사항
1.4 물리상수
2. EXPERIMENTAL
2.1 기구 및 시약
2.2 실험절차
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2. 이번 실험에서는 IO3-에 대한 반응차수만을 결정하였다. HSO3-에 대한 반응차수를 구하려면 어떠한 실험을 해야 하는지 설명해 보라.
3. 일반적으로 화학반응식의 계수(stoichiometric coefficients)와 반응차수(reaction orders)는 서로 같지 않다.
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2) Roger AdamsㆍJohn R. Johnson 『Laboratory Experimant in Organic
Chemistry』, Macmillan, 1949. p.70~73
3) Atkins 『핵심물리화학(3판, 번역)』교보문고 p.115~118
4) 화학공학연구정보센터 - http://www.cheric.org/
5) 네이버 백과사전 - http://100.naver.com 1. 실험결과
2. 결론
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추세를 보이는 것을 알 수 있다.
실험을 조금 힘들었지만 이론값과 많은 차이를 보이지 않아 실험후 뿌듯함을 느낄수 있었다. 또한 많은 실수 후에 얻어진 결과값이라 더욱 그러하였던 것 같다.
참고문헌
물리화학 실험- 탐구당 없음
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5. REFERENCE
1. 이연식 “공업화학기초실험” 7~10p
2. 양성봉, 이주연 “유기화학실험” 65~69p LIST OF CONTENTS Ⅰ
LIST OF TABLES Ⅱ
LIST OF FIGURES Ⅲ
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험이론
1.3 실험주의사항
1.4 실험물리상수
2.
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2 × 10
0.00156N
K = = 3.878 × 10
⑪ NaCl 용해도 구하기
농도
방법 (용해도 = , L = 1×10scm)
0.02N
용해도 = = 6.394×10mol/l
0.01N
용해도 = = 4.461×10mol/l
0.005N
용해도 = = 2.865×10mol/l
0.0025N
용해도 = = 1.995×10mol/l
0.00125N
용해도 = = 1.033×10mol/l
5. 고찰
이번 실험은 이
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2
3
4
5
6
7
8
0
16
25
30
27
20
10
0
90
70
55
40
27
20
16
14
10
14
20
30
46
60
74
86
A
100 0
90 10
80 20
70 30
60 40
50 50
40 60
30 70
20 80
10 90
0 100
100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
B C
6. 참고문헌
1. Peter Atkins, “물리 화학”, 3판, P.99～P.106 OXFORD (2001년)
2. 김경림, “물리화학 실험
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