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적정에 대해 지시약을 무엇을 사용해야 하는지를 확실히 알게 되었고, 적정 공식을 이용해 미지 시료의 농도와 함량을 알아낼 수 있게 되었다.
8. 참고문헌
브라운의 유기화학 제 5판 사이플러스 p176~177
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=562&docId=294229
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적정제 가 소비될 것이다. 이것이 바탕값이며 분석물 적정에 사용된 0.1M AgNO용액의 부피에서 빼면 된다.
⑤표준용액을 만들시 질산은표준용액은 제조후 햇빛에 닿으면 분해되기 때문에 갈색병에 담 아 보관한다. 그리고 실험에 사용할 NaCl은
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실험방법
1)0.1M 티오황산용액 만들기
○1끓여서 식힌 1L의 물에 Na2S2O3∙5H2O 25g을 녹인다.
○20.1g의 탄산나트륨을 가한다.
○3잘 젖고 다음 깨끗한 병에 넣어 마개를 가한다.
2) 표백분의 유효 염소의 정량
○1표백분 시료 5g정도를 정확히
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과정을 생략했기 때문이다. 하지만 새로 만든 용액의 표정실험을 하지 않았기 때문에 만들어두었던 티오황산나트륨의 N농도로 계산을 하였기 때문에 역시 오차의 원인이 되었던 것 같다.
6. 결론
이번 실험은 요오드 적정법 중 산화성 물질에
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분석화학실험. 박승조, 팽승관, 장철현. 東和技術. 1995, pp93∼101.
Ⅱ. 인터넷
1. http://100.daum.net/DIC/detail?id=1837510&sname=지시약&ty=1 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 적정(Titration)
(2) 지시약(Indicator)
(3) 통계학
4. 실험 방법
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분석화학실험. 박승조, 팽성관, 장철현. 東和技術. 1995, pp98∼101.
Ⅱ. 인터넷
1. http://100.daum.net/DIC/detail?id=1837510&sname=%C1%F6%BD%C3%BE%E0 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 지시약의 정의
(2) 종류
(3) 중화적정과 지시약의 선택
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화학실험(제 5개정판) 대한화학회 편, 일반화학 - 경북대학교 출판부
참고자료 :
http://www.chemed4u.net:8281/lecture/lecture14/lecture14-exp-01.html-산화환원적정(과망간산법)
http://user.chollian.net/%7Ejhonny/chemi.htm-분석화학기초 1. 실험목적
2. 이론적 배경
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사용된다.
7. Reference
ㆍ실험유기화학 - 自由아카데미
ㆍwww.kyungsung.ac.kr/~twkwon/6041mpprelab.htm
ㆍ엠파스, 네이버 검색
ㆍCRC Handbook of Chemistry and Physics. 1. DATA
2. Title
3. Regant & equipment
4. Process
5. Discussion
6. 연습문제 및 Referense
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실험값과 알려진값의 차이가 나는 요인중의 하나가 될 수 있을 것이다.
5.Reference
① Oxtoby & Nachtrieb, Principles of Modern Chemisry, 5th ed, Chapter 6.p163~170
② http://www.chemed4u.net:8281/lecture/lecture14/lecture14-inquiry-02.html 1.Introduction
2.Procedure
3.Data and Resu
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pH 변화가 거의 없다. 이는 약산과 약염기의 온화도가 낮아서 반응이 물이 만들어지는 중화반응이 잘 일어나지 않기 때문이다.
□유의사항
실험에서 강산과 강염기를 다루기 때문에 피부에 접촉하지 않게 조심히 다룰 것.
적정을 할 때 과량을
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