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취하여 삼각플라스크에 넣고, 페놀프탈레인 용액 2
~ 3 방울을 떨어뜨린다.
5. Part I에서와 같은 방법으로 NaOH 용액으로 적정을 한다.
6. 2 회 이상 적정을 하여 평균값을 구한다. 실험목표
이론
실험 전 예비보고서
기구 및 시약
실험 방법
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실험 목적
적정법으로 완충용액을 만들고 완충용액이 작용하는 원리를 이해한다.
시약 및 기구
0.1M ????3????????4, 0.1M NaOH, 컴퓨터 Logger Pro, 컴퓨터 인터페이스, 교반기, PH센서,
스탠드, 250mL 비커, 100mL 메스실린터, 뷰렛, 깔때기, 마그네틱 바
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적정량이 충분하지 않은 것 같다. 처음 빨간색으로 완전히 변한 듯 싶었으나 실험 후 다른 조에 비해 빨간색을 띄지 않고 금방 갈색을 띄었다.
즉, AgNO3를 충분히 넣어주지 않았다고 생각되었다. AgNO3의 적정량이 적으면 Cl-함 량을 구할 때 분
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실험 방법
검액(Ag+, Pb2+, Hg22+ ) 1 ml
→ 6M HCl 3～4 방울 → 침전
→ 원심 분리
침전 (AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 백색)
용 액
→ 증류수를 약 1ml 가하고 3～5분간 중탕
→ 원심 분리
→ 6M HCl 방울
침전 확인
침전 (AgCl, Hg2Cl2)
용액(Pb2+)
→ 6M NH4OH 1ml
→ 원심 분리
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************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
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0.54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M\'V\'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M\' * 10(식초 부피)
M\' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번
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다른 물질과 결합할 수 있는 가능성이 많아지게 된다.
정리하자면 원자번호가 증가하면 증가할수록 양성자와 최외각 전자의 인력이 작아져 다른 물질과 결합하기 쉬워지게 된다.
7. 참고자료 : 분석화학 교재, Internet교재, Internet 검색.
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GC에 의한 농도분석 ---------------------------(14)
③ 실험방법 ----------------------------------(15)
④ 결과 및 토론 -------------------------------(16)
⑤ 결론 -------------------------------------(22)
⑥ 참고 문헌 ---------------------------------(23)
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화학분석을 해야 한다.
때로는 육안적 감정법과 함께 취관분석에 의한 정성분석을 하여 광물종을 알아낼 수도 있다.
(2) 실험중에서 다루지 않은 방법중 광물의 육안감정에 손쉽게 이용할 수 있는 방 법이 있으면 설명하라. 각자의 창의적 의
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있었다.
7. 참고문헌
일반화학실험 화학교재편찬위원회지음 삼광출판사
일반화학실험 김명녀외 지음 청문각
일반화학 (3판) Oxtoby지음 청문각 1. 실험원리
2.실험기구 및 재료
3.실험 과정
4.실험결과
5.결과계산
6. 오차분석
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