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염기 (NaOH)의 농도가 높아짐에 따라 pH 값은 높아졌고, pH가 급상승했을 때 지시약은 “주황색->노랑색”으로 바뀌어 이때 염기의 성질이 산의 성질보다 강해지는 지점으로 이해할 수 있었다. 이를 달리 말하면, 색깔이 바뀌기 바로 직전이 산
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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농도, V는 부피이다.)
n=MV(몰농도×부피)
산-염기 적정시 해리되어 양성자를 얼마나 내놓는냐가 중요하다. 그래서 이 점을 고려하여 수산화 이온이나 수소이온의 전체적인 몰수를 구해서 이 값이 같으면 중화적정.
위식을 노르말농도를 통해서
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제조 원리를 이해하고, 실험해본다.
2. 실험이론
(1)무기화합물의명명법
-이온결합화합물
-분자화합물
-산염기
(2)농도
-%농도
-몰농도
-노르말농도
-몰랄농도
-농도변환
(3)염화코발트지
3. 실험기구&시약
4. 실험방법
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농도= 99∼100% , 밀도=1.049
시판 100% CH3COOH
M=
{ 비중 TIMES 10 TIMES %} over {분자량 }
=
{ 1.049 TIMES 10 TIMES 100} over {60.05 }
=17.4688
Image
17.5(mol/L)
acetic acid의 당량은 1당량이므로 [몰농도=노르말 농도] NV=N`V`
V=
{ 1M TIMES 250} over {17.5M }
=14.3ml
⇒ 시판 17.5N CH3CO
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염기 개념
♦ 엔트로피와 엔탈피에 대해 설명하시오.
♦ 양자역학
♦ 몰농도와 몰랄농도
♦ DNA염기쌍의 상보적 결합, 그 결합의 종류
♦ 반응속도에서 온도의 영향
♦ 유전자와 유전체의 차이, 액화천연가스(LPG)의 구성
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