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적정이 끝나는 지점을 뜻한다.(실험으로 얻은값.)
실험자가 정량한 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고
적정을 멈추는 지점
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275852&mobile&categoryId=200000461 1. 워닐
2. 반응식
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실험식: %를 g으로 생각
실험식->질량백분율: 몰수비를 각각 몰수로 생각
◆ 유효숫자 제1장 물질을 구성하는 기본적인 입자
제2장 화학식과 균형화학반응식
제3장 수용액에서의 반응
제4장 원소의 주기성과 전자배치도
제5장 이온
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화학』황재석 외 3명, 1998, pp 186~190
3) 『환경화학』정오진, 1995, 자유 아카데미 1판 pp 313~316
4) 『환경기초실험』박기학 외 4명, 1996, 신광문화사 2판 p.211 1. Subject
2. Object
3. Theory and Concept
4. Apparatus
5. Reagents
6. Procedure
7. Reference
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실험방법
◎시료의 전처리
1) 알칼리 또는 산을 함유한 시료
2) 잔류염소를 함유한 시료
3) 용존산소 및 용존기체가 과포화로 있는 시료
4) 독물을 함유하는 시료
◎실험조작 절차
◎Flow-chart
◎DO 측정방법(윙클로아지드화변법)
분석절차
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화학량론이 변하게 되므로, 염기성 용액 중에서 티오황산 이온으로 I3-를 적정하지 않는다.
□ 황산구리 수용액은 거의 중성에 가깝기 때문에 산성도를 높이기위해 첨가한다. 실험 목적
원리 및 이론
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실험법 기초 인천대학교 토목공학과
(2) 환경공학실험 (수질편) 동화기술 김남천 1989.
(3) 상하수도 공학 시험연구 토목기사연구회 일진사 1996. 【1】실험목적
【2】실험원리
【3】실험기구 및 시약
【4】실험방법
【5】실험
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실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
1) 강산과 강염기의 중화
2) 약산과 강염기의 중화
3) 강산과 약염기의 중화
4) 약산과 약염기와의 반응은 당량점 부근에서 pH변화가 크지 않기 때문에 거의 적정하지 않는다.
4. 기구 및 시약
5.
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http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=139650&cid=50331&categoryId=50331
[3] http://blog.naver.com/at3650/40100581455
[4] http://cafe.naver.com/hly87/5
[5] http://blog.naver.com/lghenskanl/100138758094 1.실험날짜
2.실험제목
3.결과 및 분석
4.토의 및 고찰
5.참고문헌
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물질
- 아르세나조 Ⅲ는 바륨, 여러 가지 금속과 청색 킬레이트를 만든다.
∴ 금속염 먼지가 혼입되지 않도록 시료채취 실험목적
이론적 배경
실험방법
결과
환경기준에 따른 비교
( 대기환경기준 & 배출허용기준)
고찰
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실험방법을 잘 숙지하여 다음 실험부터는 실수도 덜하여 실험시간을 단축할 수 있도록 해야겠다.
조원들도 아직은 덜 익숙한 듯 실험에 임하는 것에 두려워했지만 앞으로 잘할 수 있을 것이라고 본다. 그리고 화학약품을 다루는 실험이다보
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