|
측정하지 못했었다. 그리고 식초에 용액을 떨어뜨렸을 때 색이 변하는 지점일 때 곧바로 뷰렛을 잠궜어야 했는데 바로 잠그지 못해서 용액 몇 방울이 더 포함되었다. 비슷한 이유가 pH미터기를 이용한 실험에서도 발생하였는데 pH미터기를 이
|
|
|
실험 기구 및 시약
100mL 부피플라스크, 100mL 비커, 뷰렛, 20mL 홀 피펫, pH미터, 0.10M인산, 0.10M수산화나트륨, 증류수
(10)실험방법
①100mL 비커에 피펫으로 0.10M 20mL를 넣고 자석식 젓게로 잘 저어주면서 pH미터를 이용해서 pH를 측정한다.
②0.10M NaOH
|
|
|
실험을 해서 평균을 냈으면 좋았을 텐데 그렇지 못한 점이 좀 아쉬웠다.
미세하게 측정 할 수 있는 기구를 통하여 시약을 정확하게 만들고, pH미터기를 이용하여 정확한 중화점과 pH를 알았더라면 오차가 줄어들 것이다.
Ⅶ. 참고문헌
[1] 대학
|
|
|
분석적이고 세밀한 부분까지 밝혀내려는 강한 의지력이 필요하다. 그들은 팀의 일원으로 일할 수 있어야 하며 조사·연구한 사항을 문서 또는 구두로 다른 사람에게 잘 전달할 수 있는 능력이 필요하다. 또한 pH미터, 흡관광도계, 원자흡광광
|
|
|
난용성 염의 용해도 곱 구하기
실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.
Ⅰ.Abstract
: 수용액에서 난용성인 할
|
|
|
측정한다.
3. 1M CH3COOH 20ml에 1M CH3COONa 20mll에 0.1M NaOH용액 20ml를 첨가하여 pH를 측정한다.
4. 1M CH3COOH 20ml에 1M CH3COONa 20mll에 0.1M HCl용액 20ml를 첨가하여 pH를 측정한다.
4. 실험 기구 및 시약
기구- 100ml 삼각 플라스크, 100ml 비커, 피펫, pH 미터. 메스
|
|
|
때 피펫의 사용법 미숙으로 인한 적정 양의 변화와, pH미터기를 사용할 때 세척 후에도 남아있는 약간의 용액이 제대로 된 측정을 방해 하였다. 1. 실험요약
2. 실험결과
1) 실험 전 준비
2) 실험 결과
3) 결과 값 도출
3. 결론
|
|
|
PH미터를 사용 하였을 때 수산화나트륨을 넣어 당량점이 나타난 10.5ml와 11ml 사이에 좀더 촘촘한 간격으로 측정하였더라면 더 정확한 실험을 할 수 있지 않았나 싶다.
그리고 아세트 산에 들어있는 식초의 질량을 통해 식초의 순도(%)를 알아낼
|
|
|
실험의 경우, 적정하는 물질을 조금씩 첨가해 나가다가 페놀프탈레인이나 BTB용액 등의 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라고 판단할 수 있다. 지시약의 색깔 변화를 이용하는 방법 이외에도 전류·전위차·광도 등의 측정을 통해서 종말
|
|
|
식품 공장에서 PH 측정의 의의와 원리, 자동제어계측사 Ⅰ. 개요
Ⅱ. pH(수소이온지수)측정의 원리
Ⅲ. pH(수소이온지수)측정의 방법
Ⅳ. pH(수소이온지수)측정의 방식
Ⅴ. pH(수소이온지수)측정과 pH(수소이온지수)미터
Ⅵ. pH(수소
|
|
메뉴펼치기
