인산의 적정과 완충용액 예비레포트

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본문내용

은 몰로 표현하는 약 염기에 대한 약산의 비로 조절된다.
는 에 대한 HA의 몰비에 의해 결정되므로 희석은 완충용액의 pH를 변화시키지 않는다.
(8) 헤더슨 -하셀발치 방정식
HA(aq)+ (l)(aq)+(aq)에서
Ka식을 재배열하면
양변에 음의 대수를 취하면
즉, pH= pKa +log
[HA]와 []는 산과 염기의 용액속의 실제 평형 몰농도를 의미한다. 그러나 약산 HA는 그 양성장의 극히 일부만을 잃게 되며, 약염기 의 음이온은 극히 일부만이 양성자를 받게 된다. 그러므로 그들의 몰농도는 처음에 강한 산과 염기의 몰농도를 근사치로 사용할 수 있다,
(9)실험 기구 및 시약
100mL 부피플라스크, 100mL 비커, 뷰렛, 20mL 홀 피펫, pH미터, 0.10M인산, 0.10M수산화나트륨, 증류수
(10)실험방법
①100mL 비커에 피펫으로 0.10M 20mL를 넣고 자석식 젓게로 잘 저어주면서 pH미터를 이용해서 pH를 측정한다.
②0.10M NaOH 용액으로 뷰렛을 채우고, “실험 결과”의 표에 지시된 만큼씩의 NaOH용액을 인산이 담긴 비커에 넣고, pH미터의 눈금이 안정될 때까지 기다려서 pH를 측정한다.
③시간이 허용되면 한 번 더 반복한다.
(11)참고문헌
표준일반화학실험 - 대한화학회 - 천문각
일반화학실험 - 전북대학교 화학교실 - 敎文社
(최신)일반화학 - 화학교재편찬연구회 - 녹문당
일반화학실험 - 경상대학교 화학교재편찬연구회 - 녹문당
웹사이트: 엔싸이버 백과사전
http://blog.naver.com/kyo1231?Redirect=Log&logNo=80041838971

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