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실험 2에서는 그래프가 타원에서 직선이 될 때까지 주파수를 증가시켜가며 공진주파수와 를 측정하였다. 이 때 공진주파수는 187Hz로 실험 1에서 추정한 공진주파수와 거의 비슷하다는 것을 확인할 수 있었다. 그리고 마지막 실험 3에서는 실험
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측정값/이론값100
0.2kg 10V 16.011%
0.2kg 15V 10.390%
0.2kg 20V 16.702%
0.15kg 10V 76.781%
0.15kg 15V 73.449%
0.15kg 20V 73.342%
이번 실험에서 추의 질량이 변할 때 각각 주기와 구심력을 구해보고 실제 이론값과 오차를 구해보았다. 반지름과 구심력이 비례함을 알 수
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실험한다.
(18) 실험 종료 후 모든장비를 해제하고 표준전지와 미지전지만 남긴다.
(19) 멀티테스터를 전압계모드로 바꾼 뒤 표준전지의 실제전압과 미지전지의 3개 번호에 대한 실제전압을 측정하여 실험계산결과와 비교한다.
(20) 검류계는 멀
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실험이었다. 현미경의 배율을 달리 했을 때 세포의 크기를 측정하고 그 결과가 같은지 다른지 보고 싶었지만 현미경 조작이 미숙해 조교님이 맞추어주신 400배로 한 번 관찰한 것이 다여서 내가 설정한 가설이 맞는지 확인할 수는 없었지만 대
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1. 제 목
2. 이 론
1) 선광도
2) 비선광도
3. 실 험
1) 기기 및 시약
2) 실험방법
4. 결 과
1) 데이터
2) 선광도 계산
① 평균법
② 최소자승법
③ 추세선
- 미지시료 농도 비교 그래프 -
- 선광도 비교 그래프 -
- 비선광도 그래프 -
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측정하는 것은 그다지 정확하지 못하다. 그것은 실험기구의 조작 미숙뿐만 아니라, 사람의 눈으로 눈금을 읽어 측정해야 하기 때문에 약간씩 오차가 나온다. 조금이나마 오차를 줄이기 위해서 여러 차례 실험을 반복하여 실험의 신뢰도를 높
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산소와 함께 태우면 역시 열이 발생하면서 이산화탄소가 생성된다.
CO + 1/2 O2 CO2 H2 = -283.0 kJ/mol
그러나 산소의 양이 부족할 때의 불완전 연소에서 만들어지는 일산화탄소 생성 반응의 반응열을 실험적으로 직접 측정하기는 어렵다. 이산화탄소
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실험값과 별 차이 없었고, 결과적으로 설탕물 자체의 농도가 너무 낮다는 결과를 얻었다.
3. 실험요약
이 실험은 설탕의 당도에 따른 삼투압을 측정하고 van't hoff 식을 이해하기 위한 것이다. 우리는 설탕물 자체의 농도가 너무 낮아서 결과가
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실험에서는 근사적으로 식 (2)와 같이 표현된다고 가정한다. 최초의 온도를 라 하고 최종의 평형온도를 , 임의의 시간에서의 온도를 T로 표현하면 식(2)는 다음과 같이 고쳐 쓸 수가 있다.
이와 같이 시간 상수는 측정기기들을 설계할 때 그 성
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(t2)를 읽어서 기록한다.
⑥이 두 온도값의 평균치를 이 농도에서의 임계공용온도 t2로 한다.
⑦다른 농도에 대해서도 마찬가지로 실험하여 임계공용온도를 구한다.
1 1.실험 목적
2.서 론
3.이 론
4.실험 장치 및 재료
5.실험 방법
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