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정점 A, B, C만 평면위에 남게한다. 그리고 평평한백지 위에 놓고 가볍게 눌러 △ABC의 각 정점에서 자국을 낸다. 이 세 점 사이의 거리 a를캘리 퍼로 읽는다. 5회 측정하여 그들의 조정 평균값을 구한다.
(5) (3)과정의 측정값으로부터 평균높이 h
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에서 그러하다.
4. Procedure
시약 만들기
※ 준비물
NaOH, NaHCO3, Na2CO3, H2SO4, 페놀프탈레인 용액, 메틸오 랜지 용액, 증류수, 삼각 플라스크, 메스 플라스크, 깔대기, 교반기, 뷰렛, 비커, 저울, 피펫
§페놀프탈레인 - 화학식:C20H14O2. 화학분석에 이용
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%) 또는 암모니아수(1+10)를 넣어 액이 황색을 나타낼 때까지 중화한다.
2. 발색제를 넣은 다음 흡광도 측정까지의 소요시간은 10～12 분으로 한다.
● 흡광광도법(아스코르빈산 환원법)
- 측정원리
인산이온이 몰리브덴산암모늄과 반응하여 생성
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C의 변화량을 측정할 수 있다.
실험과정 :
1. 증기발생기에 물을 채운다.
2. 증기발생기와 시료봉을 고무 호스로 연결
3. 실온에서 시료봉의 온도 측정
4. 실온에서 시료봉의 길이 측정
5. 다이얼게이지의 기준 설정
6. 온도조절기의 온도 100℃로
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한다. 이 때 출력 신호의 진폭은 1V가 된다. 즉 VM=1V.
실험 방법
<멀티미터 전면부>
(10) 수평위치 조정 노브를 돌려 신호의 값이 0이 되는 위치를 화면의 중앙에
오도록 맞춘다. 이 때 신호의 한 주기가 수평방향으로 한 칸이 됨을
확인한다.
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이산화황은 물과 반응하여 직접 아황산을 형성하기도 하고 이산화황이 물과 반응하여 황산을 형성하게 된다. 물론 아황산도 황산으로 변하여 빗물과 함께 산성비로 내리게 된다.
(황산)
(아황산)
질소 산화물 또한 물과 반응하여 질산을 형성
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철(FeSO4·7H2O)을 증류수에 용해하여 100ml 로 만들어 지시약병에 넣는다.
0.25-N 황산제일철암모늄 용액(FAS,ferrous ammonium sulfate); 황산제일 철 암모늄 Fe(NH4)2·6H2O 49g을 물에 용해하여 진한 황산에 10ml을 첨가 하고 500ml로 만든다.이 용액은 불안정하므
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뮴 환원법
- 측정원리
시료중 질소화합물을 알카리성 과황산칼륨 존재하에 120℃에서 유기물과 함께 분해하여 질산이온으로 산화시킨 후 질산이온을 다시 카드뮴-구리환원 칼럼을 통과시켜 아질산 이온으로 환원시키고 아질산성질소의 양을
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난류가 된다. 그러나 임계 Reynolds 수는 경계의 형상에 따라 크게 달라진다. 평행판 벽들사이의 유동에 대하여 (평균속도 V와 간격 d를 써서) Rｃ=1000 이며, 넓은 개수로에서의 유동에 대하여는 (평균속도 V와 수심 d를 써서) Rｃ=500 이며, 구 둘레
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0.36
1.44
실외2
0.435
0.728
2.14
2.35
빗물
0.159
0
0.218
1.10
5.토의
이번 실험은 산성비를 측정해 보는 실험이였다. 일반 빗물에 비해서 실내와 실외의 산성값이 더 강한 것을 알 수 있다. 산성에 영향을 가장 많이 주는 이온인 SO4의 농도가 실외에서 가
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