|
실험상의 조작 미숙등을 오차의 원인으로 들 수 있겠다.
5. Reference
1) 일반화학 실험 홈페이지(chem1.snu.ac.kr/~chemlab) 6. 헤스의 법칙
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, Ch
|
|
|
a와 b의 관계없이 실험을 통해 구해야 한다. 더불어, 반응 속도식이 인 반응은 A에 대하여 m차 반응, B에 대하여 n차 반응이고 전체 반응 차수는 (m+n)이다. 반응속도는 화학 반응이 발생하는 빠르기이며 정해진 시간 동안 반응물 혹은 생성물 농
|
|
|
화학(Zumdahl, 화학교재연구회, 사이플러스, 2014.03.01.)
- 두산백과 인터넷 사전(http://www.doopedia.co.kr) 실험 1. 화학 반응 속도
1. 결과 데이터
2. 결과 처리
1) 초기 반응 속도를 이용하기
2) 평균 기울기를 이용하기
3. 결과 분석
4. 토
|
|
|
는 막 온도에서 정의한 점성도이다.
또한 에너지의 손실이 전혀 없다면 이 전달된 열량은 냉각 관에서 얻은 열량과 같다. Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고 문헌
|
|
|
(두산백과)
3. 구글 사진_Physics 2212, Lab 10: Magnetic Force_자기장 속의 전류가 받는 힘 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 재료
4. 실험 방법
5. 측정값
6. 실험 결과
7. 결과에 대한 논의
8. 결론
9. 질문 및 토의
10. 참고 문헌 및 출처
|
|
|
10
49.0060
0.001806
-5.5395
-0.000028
-11.3037
-1.5284
6
0.05
35.2612
0.001350
-6.4055
0.000150
-18.1658
11.1255
2. 데이터 값에 의한 계산값의 산출
① c와 c/x/w와의 관계
Y=aX+b (여기서 Y는 이고 X는 c이다)
최소 자승법으로 기울기와 절편을 구할수 있다.
a = 0.55
|
|
|
실험에서는 IO3-에 대한 반응차수만을 결정하였다. HSO3-에 대한 반응차수를 구하려면 어떠한 실험을 해야 하는지 설명해 보라.
3. 일반적으로 화학반응식의 계수(stoichiometric coefficients)와 반응차수(reaction orders)는 서로 같지 않다. 그 이유
|
|
|
수 있었다.
참고문헌 Theory
1. 추출
2. 용액의 추출
3. 추출에 적합한 용매
4. 분액깔때기
Process
1. 준비물
2. 실험방법
3. 실험장면
Result
1. 처음 시료
2. 추출 후
3. 증류 후
Summary
1. 실험에 관한 고찰
2. 실험값 오차에 관한 고찰
|
|
|
A4%91%ED%99%94_%EB%B0%98%EC%9D%91
[4] http://study.zum.com/book/12050 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고
|
|
|
감소가 일어난다.
Ⅶ. 참고 문헌
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=jn1368&logNo=220222982958&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.co.kr%2F Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
Ⅲ. 실험 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고 문헌
|
|
메뉴펼치기
