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1) 제조장치
2) 기체 저장소
3) 촉매용기(전환반응기)
4) 열교환기
5) 3단 압축기
6) 제거탑
7) 압축기
8) 일산화탄소 제거탑
9) 정제탑
10) 합성반응기
11) 암모니아 흡수기
Ⅴ. 정밀화학의 과제와 전망
1. 당면과제
2. 전망
참고문헌
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반응전후의 촉매의 특성을 살펴 본 실험이었다. 촉매는 반응속도의 활성점 에너지를 낮춰 반응속도를 빠르게 하는 물질이다. 촉매는 여러 물리적.화학적 특징이 있기 때문에 이를 잘 알아야 공정을 효율적으로 process할수 있다. 촉매의 특징을
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반응하여 생성된 산화물의 총칭
광화학 스모그는 자동차 운행이 많은 대도시에서 기온이 높고 맑게 갠 여름철 한낮에 발생하기 쉽다. 그 이유는 오존이 생성되기 위해서는 자외선이 필요하기 때문이다.
해결 방법: 자동차에 의무적으로 촉매
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반응기 설계에 있어 중요한 반응속도결정 실험을 할 수 있는 좋은 기회였지만 온도제어가 안되는 하드웨어 문제 때문에 오차가 많이 발생했다. 다음 기회가 주어진다면 제대로 실험을 해보고 싶다.
5. REFERENCE
1. 화학반응공학/ Octave Levenspiel, 20
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일반 화학 실험(제 5개정판). 대한 화학회. 천문각.
두산 세계 대백과.
일반 화학. 탐구당. 인하대 화학 교재 편찬회 역.
분석화학, Daniel. C. Harris , 자유 아카데미. 목 차
Ⅰ. 서 론 ------------------------------------------ⅲ
1. 크로마토
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반응기 및 관형 반응기로 연속적으로 조작시킨다. 대량생산이 필요한 화학 공장에서는 연속 조작이 유리하다. 연속적으로 조작되고 있는 반응장치 내에서는 정 상적으로 반응이 진행되고 있으므로 자동제어가 쉽고 균일한 품질의 제품이 얻
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반응속도가 커지는 것이다.
이번 실험에서는 온도에 따른 아세트산 메틸의 가수분해 양을 조사하여 반응속도와 속도 상수를 구해보고 마지막으로 활성화 에너지를 구해보았다. 아세트산 메틸은 에스테르 화합물로 산 촉매 하에 카르복시산
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반응속도가 빨라진다 (충돌횟수가 많으므로)
온도: 온도가 높을수록 반응속도가 빨라진다
촉매: 정촉매와 부촉매가 있다
표면적: 표면적이 증가하면 반응속도가 빨라진다
<다단계반응>
이번 실험의 화학양론적으로 다음과 같다.
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화학 물질의 단위 구조 내에 저장되어 있는 에너지
• 핵 에너지(Nuclear energy) : 원자 내의 중성자와 양성자의 응집에 의해 저장되는 에너지
• 퍼텐셜 에너지(Potential energy) : 물체의 위치를 이용한 에너지
화학 반응에서의 에
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반응을 할 때에, NaOH수용액으로 치면 0.25M 만큼 들어가야 한다.
0.25M=xmol/0.2L (∵0.2L만큼의 염산용액이 있기 때문에...)이라고 하면, 이 방정식을 풀어보면 x=0.05mol 이란 값이 나온다. 여기서 n=w/M 이라는 공식을 이용하여보면 0.05=w/40(∵NaOH의 화학
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