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반응은 매우 느리게 진행되므로 두 개의 장치를 설치하여 Part Ⅰ과 Part Ⅱ를 같이 수행하도록 한다.
Part Ⅰ : Mg + HCl의 반응
1. 마그네슘(Mg)을 질량이 0.03 g 정도가 되도록 자른 후 질량을 1 mg까지 정확히 측정한다.
2. 필터 플라스크에 1.0 M 염산
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반응이 매우 느리게 진행된다. 따라서 Mg보다 더 몰농도가 짙은 염산을 사용함으로써, 보다 반응이 빠르게 진행되도록 돕는다.
참고문헌
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일반화학, St
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이다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 541쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시오.
참고문헌
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반응/흡열반응
1. 소형 스티로폼 열량계의 well 하나에 물 또는 식초를 ~3 mL 넣고 온도를 측정한다.
2. 아래의 표에 주어진 화합물의 하나를 ~1 mL (약수저의 작은 쪽으로 1 ~ 2 개 정도) 가하고
잘 섞어준 후 용액의 최대 온도 변화를 관찰하여 기록
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반응계에서 이온 상태 그대로 유지만 하고 있는 이온을 뜻한다.
예를 들어, 의 반응을 살펴보자. 이때, 반응에 실제로 참여하지 않은 (염화 이온)는 구경꾼 이온이다.
- 알짜 이온반응식 (net ionic equation)
이온성 화합물 사이의 화학 반응에서 실
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반응을 활용하는 경우가 많이 존재한다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 163쪽 Part I: 용해와 침전
1. 각 용액에는 어떠한 이온들이
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화학반응공학’, 사이텍미디어, 2010, 7~22page
[2] ‘2019년 3학기 2학기 실험노트’
[3] Hazardous Substances Data Bank (HSDB) - 실험 시약
[4] MSDS- 과산화수소, 요오드화 칼륨, 이산화 망간
[5] 네이버 두산백과 - 화학반응
[6] Masterton& Hurley, ‘일반화학 5판’,
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반응속도를 비교한다.
4. 참고문헌
(1) 화학교재편찬위, 최신 일반화학실험, 동화기술, p 185~ p 190
(2) 화학교재연구회. 일반화학실험, 사이플러스, p 113 ~ p 117
(3) Octave Levenspiel, 화학반응공학, 사이텍미디어, p 4, p 14 ~ p 29
(4) 단위조작실험2 실험노
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반응 -반응이 잘 안되면, 절정기(=겔화 단계)에 오르지 못한다. 이 경우 시간이 경과하여 굳어져도 찰기가 없고, 바스러지게 된다. PH가 지나치게 높게 나타난다.
10. 참고문헌 :
<표준 일반화학실험>
제 6개정판 , KCS대한화학회 , 발행인 : 이
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반응을 확인을 할 수 있었다.
Ⅹ.참고문헌
1. 표준일반화학실험(제6개정판), 대한화학회, 천문각, p128-132
2. http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=1&dir_id=108&eid=W1jfZHXa7 NLYMY6mFIAeMn18fGf8oGyS&qb=wM+53citx9C9x8foILD6uMGwo7vquf0=
3. http://100.naver.com/100.nhn?docid=731759&nbs
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