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용해시키면 결정이 잘 석출되지 않았을 까 생각해 보았다.
7. Reference
일반화학. Raymond Chang . 자유아카데미. 98~101,181~183p
일반화학 제4판. 일반화학교재연구회. 자유아카데미. 506~507p
대학화학. 일반화학교재연규회. 자유아카데미. 371p 없음
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반응속도는 점점 빨라진다는 것을 이 실험을 통해서 알 수 있었다. 따라서 농도의 크기와 반응속도는 비례한다는 결론을 내릴 수 있다.
7. 참고문헌
1) 일반화학/ zumdahl/ 사이플러스
2) 일반화학실험/ 서울시립대 교양화학/ 드림플러스
3) www.nave
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반응속도는 점점 빨라진다는 것을 이 실험을 통해서 알 수 있었다. 따라서 농도의 크기와 반응속도는 비례한다는 결론을 내릴 수 있다.
7. 참고문헌
1) 일반화학/ zumdahl/ 사이플러스
2) 일반화학실험/ 서울시립대 교양화학/ 드림플러스
3) www.nave
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반응 한다는 것이었다. (3 + ⇒ (흰 연기)) 그러나 이것을 가만 살펴보니 우리가 결합 했다고 생각하는 산소의 질량중에 질소의 질량이 포함되어 있는 것이다. 그러면 원래의 결합한 산소의 질량은 더 적다는 것인데, 그러면 산소의 원자량은 참
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일반화학실험] 산화-환원 적정(과망간산법)
1. 실험제목 : 산화-환원 적정 : 과망간산법
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화와 환원
4-2. 산화제와 환원제
4-3. 산화-환원 적정의 의미
4-4. 종말점의 확인방법
4-5. 표준용액
4-6. 표준화반응
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화학회, 표준일반화학실험, 6th ed; 천문각 : 서울, 2005;pp63~67 일반화학실험 - 기체상수의 결정
1. 실험 목표
2. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 방법
※ 주의해야 할 점
6. 실험 결과 및 분석
7. 결론 및 오차의 원인
8. 생각
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반응 속도를 측정하기 위해서는 용액속에 들어있는 모든 이온의 농도를 일정하게 만들어주는 것이 좋다.
4. Reference
(1) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab
(2) Principles of Modern Chemisry 4th edition. Oxtoby 외, Saunders College Pub., pp. 411-422
(3) 표준일반화학실험 제5
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Chemistry (principles and reactions) third edition written by Masterton & Hurley , Saunders college publshing ch 18
② http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp6.htm
last modified: ?
③ 표준일반화학실험 제 5 개정판(대한 화학회) 실험 18 ‘화학 전지와 전기화학적 서열’ 1. Abstract a
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한 물로 씻어낸다
측정결과
(results)
A. 반응 속도식 구하기
반응
반응물의 부피 (mL)
0.005 M
Na2S2O3
0.20 M
KI
0.20 M
KCl
0.10 M
(NH4)2S2O8
0.10 M
(NH4)2SO4
1
5.0 mL
10.0 mL
-
10.0 mL
-
2
5.0 mL
5.0 mL
5.0 mL
10.0 mL
-
3
5.0 mL
10.0 mL
-
5.0 mL
5.0 mL
반응
반응시간 (sec)
온도(°C)
1
75
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, 45℃에서의 기울기 값은 양수여서
log[c]값인 활성화 에너지의 값을 얻을 수 없었다.
8. 참고문헌
화학대사전 10 / 김창홍 외 5명 / 도서출판 세화 / 2001년 / 681p
일반화학[제10판] / Theodore L. Brown 외 2명 / 녹문당 / 2007년 / 563p,
566-567p 없음
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