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실험을 한 것을 사진과 표를 보면서 이해하는 것은 다르기 때문이다. 하지만 이번 실험을 통해 알지 못했던 이론들에 대해 많이 알 수 있었고 적용해 볼 수 있었던 유익했던 실험인 것 같다.
<출처>
일반 화학 실험-대한 화학회 (p.174~p.181)
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, 45℃에서의 기울기 값은 양수여서
log[c]값인 활성화 에너지의 값을 얻을 수 없었다.
8. 참고문헌
화학대사전 10 / 김창홍 외 5명 / 도서출판 세화 / 2001년 / 681p
일반화학[제10판] / Theodore L. Brown 외 2명 / 녹문당 / 2007년 / 563p,
566-567p 없음
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• 실험 주제 : 반응속도론
• 실험 목적 : 반응속도식과 반응속도 상수를 이해하고, 화학반응속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
• 실험 이론
- 반응속도 : 화학반응은 특정한 속도로 진행된다. 반응이 진행됨
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0.20M KCI
- 초시계 / 0.10M (NH₄)₂ SO₄
- 드롭퍼 / 녹말지시약
- 씻기병
- 빨게
6. 참고문헌
1) 네이버 백과사전
2) 네이버 블로그
3) 화학2 완자 1. 실험목적
2. 배경이론 및 핵심개념 요약정리
4. 실험방법
5. 실험기구 및 시약
6. 참고문헌
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반응 조건에 대한 이해 필요
2. 반응 메커니즘을 이해하는데 중요한 도구 : 반응의 중간(intermediate) 규명이 어려움
- 반응속도
- 농도와 속도
- 속도 법칙의 결정
- 반응속도 법칙의 결정 (속도상수와 반응차수 결정)
- 반응속도 법칙의 결정
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어려운 반응열의 결정에 응용된다.
반응열2) : 화학반응에 수반되어 화학계와 외계 사이에서 교환되는 열량. 반응이 등온 등체적 변화일 [일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
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반응 속도를 측정하기 위해서는 용액속에 들어있는 모든 이온의 농도를 일정하게 만들어주는 것이 좋다.
4. Reference
(1) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab
(2) Principles of Modern Chemisry 4th edition. Oxtoby 외, Saunders College Pub., pp. 411-422
(3) 표준일반화학실험 제5
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반응으로 이해한다면, 빨리 자라게 도와 주는 것도 반응속도를 빠르게 해주는 것에 해당함.
9.,참고문헌
물리화학실험 (탐구당) p198~200
물리화학실험 (서문출판사) P182 ~ P185 1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 실험 방
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반응기의 설계 및 그 성능을 예측하는데 중요하게 고려되는 부분이라 생각한다. 반응속 도의 조절과 그에 따른 원하는 농도의 반응물이 추출되어야 한다면 반응기에 대한 속도식의 적용이 먼저 선행 되어야 할 것이다. 1. 실험제목
2. 실
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실험에서 일정하게 설정하지 못했다.
3) 느낀점
일반화학2에서 화학반응식에 대한 수업을 들었는데, 직접 실험을 통해서 화학반응속도식을
구해볼 수 있어서 좋았다. 직접 실험을 통해 화학반응속도식을 구하는 실험을 해보니,
개념을 확실히
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