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반응3)의 이온 방정식과 알짜 이온 방정식을 써보아라.
-이온 방정식 :
-알짜 이온 방정식 :
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
103-110
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1162862&cid=40942&categoryId=32
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2. Glucose와 Maltose의 반응속도 비교
단당류인 Glucose와 이당류인 Maltose
반응속도를 비교해 본 결과 뚜렷한 속도의 차이가 없었다.
□ 고찰 및 의문점
저번 Molish Test와 비슷한 실험이라 쉽게 실험을 진행 할 수 있었다. 당류인 Glucose, Sucrose, Maltose
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실험 결과를 보면 반응 속도는 초기 농도가 작을수록 작다는 것도 발견할 수 있다. 이론상으로는 반응 2와 반응 3의 반응속도는 길었어야하나 약간 차이가 있었다. 실험에서 발생한 오차라고 보아야 할 듯하다.
실험에서 KCl과 (NH4)2SO4를 5ml씩
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실험이기에 조금의 차이가 있었고, 여기서 오차 가난 것 같다.
실험 속에 개념은 서로 다른 종류의 분자들이 한 분자로부터 다른 분자로 전자가 옮겨가는 화학반응 다시 말해 분자사이에 전자의 이동이 있는 반응 (산화·환원 반응)이 이번 실
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반응이 였다.
우리는 실험할 때 0.5 M ZnCl2 , 1 M NaOH , 1 M HCl을 사용하였다.
수산화 아연은 염산과 중화할때 수산화이온이 두개 있으므로 1M 은 2N 로 반응한다고 했다.
따라서 0.5M 로 맞춰야 당량이 되는 것 이였다.
반면 수산화나트륨과 반응을
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이번 실험은 산화마그네슘과 마그네슘을 이용하여 반응열을 계산하여 보는 실험을 진행해 보았다. 이번 실험을 통해 화학 반응에서 엔탈피 변화는 처음 상태와 나중 상태가 같으면, 반응 경로에 관계없이 엔탈피의 총합이 항상 일정하다는
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3.6 g/㎤
※출처 : HSDB
하. 비중
3.6 (g/cu cm)
※출처 : HSDB
거. n-옥탄올/물분배계수 (Kow)
자료없음
너. 자연발화온도
자료없음
더. 분해온도
자료없음
러. 점도
자료없음
머. 분자량
40.3
※출처 : HSDB 목표
이론
실험기구및시약
방법
참고문헌
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1) 실험 목적
- 마그네슘과 염산을 이용한 산화-환원 반응을 통해 수소 가스의 발생을 확인한다. 2) 실험 원리 및 이론
위 실험은 마그네슘과 염산을 통해 산화-환원 반응을 거쳐 수소 가스의 발생을 수
소의 연소로 확인하는 것이다. 1)
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반응, 즉 산
화가 관여된 반쪽 반응과 환원이 관여된 반쪽 반응으로 나눌 수 있다. 또한, 이렇게
나눈 두 반쪽 반응의 합은 균형을 이루는 전체 반응이 된다. 갈비니 전지는 화학 에너지를 전기 에너지로 바꿔주는 전지이다. 1) 실험 목적
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반응기로 떨어지겠다 이것이 바로 reflux입니다. 보통 reflux 온도는 chemical의 bp (boiling point) 온도이다.
->환류냉각기를 사용하여서 환류에 대해 알아보았다.
참고문헌
수업용 프린트
유기화학실험, 양정봉 외 4명
다시 쓴 유기화학실험, 김홍범
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