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부피를 측정하여 그 부피로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 1. 실험목적
2. 실험기구 및 시약
3. 실험이론
4. 실험방법
-실험A. 과망간산칼륨용액의 표준화
-실험B. 과산화수소 수용액의 정량
5. 실험결과
6. 실험고찰
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2V2(mL) 1:진한용액
2:묽은용액
산화-환원 적정
산화, 환원 반응에 의해 정량적으로 변화하는 물질을 표준 용액으로 적정. 그 반응에 소비된 표준 용액의 부피에서 시료의 양을 구하는 방법.
산화제를 표준액
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2이 혼합물을 500mL 들이 메스플라스크에 옮긴다.
○3잘 흔들면서 물로 표선까지 묽힌다.
○4이 혼합물을 50mL를 피펫으로 삼각플라스크에 취하고 150mL의 물을 가한다. 1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 유의사항
5. 실험결과
6. 결론
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산화환원 지시약은 산화 또는 환원될 때 조금만 존재하여도 변색될 수 있는 물질이며 적정될 시약이 완전히 소모된 직후 이 지시약은 산화 또는 환원된다.
4.Instrument&Reagent
비이커(300mL), 메스 플라스크(250mL), 삼각 플라스크(500mL), 피펫, 갈색
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산화-환원 반응에 대해 알 수 있었다.
이번 실험에서는 실험에 대한 기본지식을 제대로 이해하지 못해 아쉬웠지만 산화환원 반응을 관찰 할 수 있었다. 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6.
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적정을 통해 반응을 알 수 있어고 다시 한번 실험할 기회가 있다면 반복 숙달을 통해 좀 더 정확게 할 수 있을 거라 생각된다.
7. 참고문헌 (reference)
1) 브라운의 유기화학 제 5판 사이플러스 p176~177
2) http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=562&docId=294229&mobi
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2 M 표준 용액을 넣고, 상온에서 삼각 플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
④ 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
<예비레포트 과제>
1. 0.02M KMnO4(과망간산칼륨)
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결과 및 정리
Ⅱ. 화학실험 사례2(용해도곱상수결정)
1. 원리
1) 균일 평형과 불균일 평형
2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 관계 지식
4.
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법의 화학적 원리는 기본적으로 Bertrand 법과 동일하지만, 그 실험 순서는 Bertrand 법의 역순이다. 즉 Fehling 용액에 지시약으로 methylene blue(청색)를 가한 후, 가열하면서 뷰렛을 사용하여 환원당을 천천히 떨어뜨리면 환원당은 Fehling 용액의 2가
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수용액을
정량한다. 또한 0.1M 요오드 표준용액을
조제하고, 요오드 적정법을 이용한
티오황산나트륨 표정 표백제에 있는
전체염소 잔류량을 측정한다. 1. 실험목표
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
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