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화학, 문운당
[2] 강두환, 강인규 외 4인, 최신 고분자 화학, 시그마프레스
[3] Malcolm P. Stevens, 고분자 화학 입문, 자유아카데미 LIST OF CONTENTS
LIST OF TABLES
LIST OF FIGURES
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험 이론
2.2.1 축합중합
2.2.2
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실험을 통해 평형상수도 직접 구해보고 가역반응과 비가역반응에 대해 자세히 알 수 있어서 유익한 시간이 되었다.
5. REFERENCE
1. H.S.Shin. \"Fundamental Chemical Engineering Laboratory Manual\" pp.11-13 ABSTRACT
CONTENTS
1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
1.2 실험
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실험을 반복한다.
6. 기록한 데이터를 토대로 중화열을 계산한다.
예상결과 :
산의 와 염기의 가 만나 서로 중화되어 물()이 생성됨과 함께 중화열이 생성될 때 그 중화열을 측정하는 실험이다. 실험을 하는 시약들의 당량수가 1가로 모두 같기
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실험을 해보고 싶다.
<출처>
일반 화학 실험-대한 화학회(p.101~107)
네이버 백과사전
네이버 지식 인
http://blog.naver.com/sosodie/120001142048
http://navercast.naver.com/contents.nhn?contents_id=2416
http://blog.naver.com/arctee/150018453924 1.Title 엔탈피 측정
2.Introduc
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25mL 뷰렛, 10mL 피펫, 50mL피펫, 클램프, 막자사발, 증류수, 시약지, 식초(CH3COOH), 제산제(NaHCO3), 0.5M NaOH 표준용액, 0.5M HCl 표준용액, 페놀프탈레인 지시약, 저울, pH 미터, 가열기, 자석식 젓게
실험 방법
1.식초분석 (Acetic acid, Mw ; 60g/mol)
1) 식초 10.00m
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2CO3 표준액을 정확히 25㎖ 취해 코니칼비커에 옮김
↓
메틸오렌지(지시약) 2~3방울
↓
농도를 모르는 HCl 용액으로 적정
↓
용액의 색이 노란색 → 붉은색으로 변하는 것 확인
↓
3회 이상 반복한 후 HCl의 노르말 농도 계산
(4) 실험 결과
① Na2CO3
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농도가 일정하고, 일정한 값을 가진다고 볼 수 있다. 즉, 용해도곱은 일정온도에서 일정한 값을 갖는다고 볼 수 있다. 하지만 실험결과에서 보면 각각 다른 값으로 나와 있다.
그리고 NaOH 수용액의 농도가 진할수록 Ca2+농도가 낮아야 하는데
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2O2 용액 10㎖, 0.15M KI 용액 20㎖, 증류수 5㎖, 3% H2O2 용액 5㎖를 가지고 반복했다.
엑셀을 이용하여 표에 실험결과에 따라 표시한 점들을 이으면 일직선그래프의 기울기가 반응 속도가 된다. 반응 속도를 구한 결과 가장 농도가 낮았던 혼합물A( 0.
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용액과 용해도 : 화학용어사전 - 일진사 -
2) 침전반응과 용해도 규칙 : 일반화학 - 화학교재편찬연구회 - McMURRY, FAY
3) 용해도에 관한 온도효과 : CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE - NOK MOON DANG - BROWN, LEMAY, BURSTEN 1. 실험실 내 조건
2. 실험결과
3. Error&
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보존기간을 연장시켜 식품의 변질과 변패를 방지하게 된다.
6. 참고문헌 (Reference)
1. 한국약학대학 협의회 약물학 1991년 p. 203, 204
2. 중앙 멀티미디어 백과사전 1. 실험제목
2. 요약
3. 서론
4. 재료 및 방법
5. 결과 및 토의
6. 참고문헌
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