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용액속에 담갔을 때, 전극 사이에 생기는 전위차에 의하여 전류를 증폭시켜 밀리암페어(mamp)로 측정하는 원리를 이용한 장치로서 이 전류의 세기가 용액의 pH에 정비례하도록 만들어져 있다
2. 왜 완충용액을 쓰는가?
pH미터의 값을 고정하기위
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2SO4 + 33.3g HgSO4 → 1000ml
- Sulfuric acid reagent(Ag2SO4용액) : 5.5g AgSO4 / kg H2SO4
② 저농도 시약
- Digestion solution : 103℃,2hr 건조된 K2CrO7 2.457g/500ml(증류수)
+ 167ml C-H2SO4 + 33.3g HgSO4 → 1000ml
- Sulfuric acid reagent(Ag2SO4용액) : 5.5g AgSO4 / kg H2SO4
△▶실험순서
시료
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변해도 농도는 변하지 않는 게 특징이다.
몰랄 농도의 단위는 소문자 m을 사용한다.
예를 들어 설탕 1몰을 물 1kg에 녹였으면 1몰랄 농도(m = mol/kg)이다.
소금 2몰을 물 5kg에 녹였다면 2몰/5kg이므로 0.4m이란 것 알 수 있다.
3. 묽은 용액의 끓는점
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2. 위 3~8번까지의 분배상수 결정 실험에서 평형상태의 유지과정을 반복한다.
3. 0.1M NaS2O3 용액으로 적정하여 I2의 농도를 구한다.
4. I2의 농도를 통해 I-, I3-의 농도를 구해 평형상수 식에 대입한다.
Reference
물리화학 (Atkins, 청문각)
물리화학실험
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화학실험 김석외 p.49 ~ p.55
圖解 基本分析化學實驗社 螢雪出版社 p.135 ~ p.140
분석화학실험 동화기술 p.108~112 실험 및 설계 목적
실험 및 설계 이론
실험 및 설계 재료/방법
실험 및 설계 결과
실험 및 설계 결과에 대한 토의
참고문헌 (문
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2001년>
<http://chemistry.sogang.ac.kr/lecture/db/012-008/file/Exp.4--pH%20measurement%20and.doc>
<일반화학실험,홍익대학교 화학교재 편찬위원회,2004>
< 일반화학실험, 정인찬 ,1999년 > 1.실험원리
2.기구 및 재료
3.실험방법
4.실험결과
5.
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25=21.456567
② 30℃
온도
측정값
혼합액의
밀도
겉보기
표면장력
P/D
보정인자
(B곡선)
표면장력
문헌값
0
72.2
0.99567
67.38426
67.67730272
0.92
61.9935192
71.2
10
57.425
0.974353
53.5947525
55.00547799
0.91
48.77122478
57.27
25
50.175
0.9423775
46.8283275
49.69168672
0.8957
41.94413294
4
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측정한다. (0.0001g까지도 OK.)
2) AgNO3는 손 등의 피부와 옷에 묻지 않도록 각별히 주의한다. 핵심 내용
관련 자료
배경
오늘의 실험 : 바륨의 원자량 결정
실험 기구 및 시약
실험 방법
결과 처리
주의 및 참고사항
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회
3회
평균
겉보기 표면장력
혼합밀도
P/d
b값 보정
표면장력
0
81
79
79
80
73.616
1
73.616
0.925
68.095
5
58
58
58
58
53.372
0.990
52.838
0.905
48.302
10
56
56
55
56
51.531
0.980
50.500
0.903
46.532
25
47
46
49
47
43.249
0.949
41.043
0.885
38.275
50
33
34
34
34
31.287
0.898
28.096
0.875
27.376
75
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, 정확히 어떤 이유인지 궁금하다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
출판사 : 천문각
페이지 : p103~p109
인터넷 주소
http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?d1id=11＆dir_id=1 1.목적
2.장치
3.이론
4.방법
5.결과
6.고찰
7.참고문헌
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