|
무질서도 감소, 식 성립
ㆍ당겨진 고무줄이 손에 작용하는 힘
→ 퍼진 고무줄이 수축하여 무질서도 증가 1. 가역과정과 비가역과정
2. 엔트로피 변화식
3. 열역학 제1법칙과 엔트로피의 변화
4. 열역학 제2법칙
5. 엔트로피와 힘
|
|
|
저항하는 힘이 존재하므로 고무줄이 늘어날 때, 힘은 무질서도를 증가시키는 방향으로 작용한다. 1. 가역과정, 비가역과정
2. 엔트로피의 기본식
3. 열역학 제1법칙을 통한 엔트로피 변화식 유도
4. 열역학 제2법칙
5. 엔트로피와 힘
|
|
|
사람과는 다른 영국의 수학자이다. 1. 가역과정과 비가역과정
2. 엔트로피의 변화
3. 열역학 제2법칙
4. 엔트로피와 힘
5. Carnot기관
6. Carnot 기관의 효율
7. Stirling기관
8. 냉동기
9. 영구냉동기
10. 실제 기관의 효율
11. 확률과 엔트로피
|
|
|
kg}
9. 비가역과정의 엔트로피 변화
그림 4-13에 있어서 1→a→2의 경로를 비가역변화로 하고, 2→b→1의 경로를 가역변화로 한다면 전체사이클 1→a→2→b→1는 비가역사이클이 된다.
따라서 이런경우의 클라우지우스(Clausius)의 적분은 식 (4-33)에
|
|
|
과정에 있어서 매 순간의 모든 체적소(volume element) 내부의 엔트로피는 생성된다. 이 엔트로피의 생성은 빠르게 진행하는 그리고 평형상태에서 멀리 떨어져 있는 비가역과정에서 최대이고, 각 단계가 평형상태에서 단지 미분소적으로 바뀌는
|
|
|
비가역과정 중의 엔트로피는 생성되거나 창조되며, 이 생성은 전적으로 비가역성 때문이다. 그리고 자연에선 가역과정이 일어날 수 없으므로 엔트로피는 감소하지 않는다. 엔트로피는 비가역성의 정도가 클수록 엔트로피의 생성은 크게 된
|
|
|
온도(25℃)에서 1몰 생성 반응
표준 반응 엔탈피
엔트로피(Entropy)
비가역 과정의 경우 기체가 더 적은 일을 하게 되지만 는 일정하므로 가 더 적게 들어간다.
(등호는 가역 과정일 때)
열역학 제 2 법칙
고립계(물질과 열의 출입 없음)에서
∴모
|
|
|
가역 미분항
엔트로피는 모든 실제의 과정중에 발생되고, 비가역이 존재하지 않을 경우에만 보존된다. 따라서 위식은 과정의 방향에 관한 속박을 제공한다. 허용된 과정만은 다음 식과 같이 된다.
TdS - dU -pdV 0 (식 1)
일정한 U, V 가 아닌 다른
|
|
|
비가역변화에대한 엔트로피의 증가 원리
온도가 인 열원으로부터, 이것보다도 저온도인 유체에 열전도, 열전달 혹은 열방사등의 전열에 따른 열량 가 흐르고 있을 경우에 이 과정은 비가역(irreversible)이다. 따라서 열원과 유체사이의 온도는
|
|
|
과정이 가역과정이므로 엔트로피는일정하게 유지된다. 일반적으로 현상이 비가역과정인 자연적 과정을 따르는 경우에는 이 양이증가하고, 자연적 과정에 역행하는 경우에는 감소하는 성질이 있다. 그러므로 자연현상의 변화가자연적 방향
|
|
메뉴펼치기
