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평형에 도달하게 된 것이고 이때 온도를 기록하고, 액체와 기체의 굴절률을 측정한다.
⑥ 그리고 순차적으로 플라스크의 물량을 1.5 ml, 2 ml, 3 ml, 5 ml, 15 ml,씩 증가시키면서 위의 실험들을 반복하여 실시하고 기록한다.
4) 물 또는 cyclohexane이 많
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기액평형(vapor-liquid equilibrium)
기체상과 액체상과의 2상간의 상 평형을 말한다. 1성분계에서는 상의 규칙에 의해 자유도는 1이므로 온도 또는 압력을 정하면 평형 상태는 완전히 결정된다. 증기압과 온도와의 관계는 가장 중요한 기액 평형 관
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큰 굴절률(ηp =1.755)을 갖는 유리사용
작은 굴절률을 갖는 물질(측정 시료)에
대한 임계각을 측정, 굴절률(n)을 계산 1. Equilibrium
2. The Phase Rule
3. Vapor - Liquid Equilibrium ( VLE )
4. PTxy diagram for Vapor - Liquid Equilibrium
5. Pxy diagram for 3temp
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ss Gibbs Energy Model을 이용했다.
2) BUBL 는 [Figure 5.2]와 같은 Mechanism으로 구했다.
여기에서 사용된 식들은 다음과 같다.
① (주어진 온도 에서 Antoine Equation 변형으로부터 산출)
② (양변이 같아지는 값 산출) ③
④ 는 앞에서 제시한 비리얼 상관관
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l)
1.05
1.26
2.13
4.80
3.2
물(ml)
3
1.58
1
1
0.25
밀도 (g/ml)
0.9739
0.9153
0.8684
0.8281
0.8163
여기서, 물과 에탄올의 밀도는 실험 조건에 따라 이론값과 다소 차이를 보였다. 실험에서는 직접 측정한 밀도를 이용하였다. 에탄올의 몰 분율이 클수록 밀도가 작아
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기액 상평형 실험 장치에 넣은 샘플의 액체가 튀어 오르는 현상이 발생하였다. Figure 3.1 의 (1)에 있던 샘플이 튀어서 그대로 다시 (1)로 돌아오면 큰 차이를 만들지 않았을 것이라 예상되지만 튀어 오른 액체가 (3)으로 흘러들어갔다. (3)은 샘플
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기액평형 Data를 이용한다면
0.02
0.134
8.772
0.04
0.230
5.263
0.06
0.304
4.098
0.08
0.365
3.509
0.10
0.418
3.145
0.15
0.517
2.725
0.20
0.579
2.639
0.30
0.665
2.740
0.40
0.729
3.040
0.50
0.779
3.584
0.60
0.825
4.444
0.70
0.875
5.714
0.80
0.915
8.696
0.90
0.958
17.241
0.95
0.979
34.483
1.00
1.000
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기액평형 Data를 이용한다면
0.02
0.134
8.772
0.04
0.230
5.263
0.06
0.304
4.098
0.08
0.365
3.509
0.10
0.418
3.145
0.15
0.517
2.725
0.20
0.579
2.639
0.30
0.665
2.740
0.40
0.729
3.040
0.50
0.779
3.584
0.60
0.825
4.444
0.70
0.875
5.714
0.80
0.915
8.696
0.90
0.958
17.241
0.95
0.979
34.483
1.00
1.000
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기액평형 Data를 이용한다면
0.02
0.134
8.772
0.04
0.230
5.263
0.06
0.304
4.098
0.08
0.365
3.509
0.10
0.418
3.145
0.15
0.517
2.725
0.20
0.579
2.639
0.30
0.665
2.740
0.40
0.729
3.040
0.50
0.779
3.584
0.60
0.825
4.444
0.70
0.875
5.714
0.80
0.915
8.696
0.90
0.958
17.241
0.95
0.979
34.483
1.00
1.000
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이 정의한다.
McCabe-Thiele 법
증류탑의 소요이론단수를 정하는 방법으로 탑내에서 반응,혼합등에의한 엔탈피의 변화가 없을때 사용하는 방법으로 기액평형곡선과 농축조작선 및 q-line 에 의해 회수조작선을 작도하는 방법이다. 탑내에 엔탈피
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