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측정을 하면 더 작은 오차를 얻었을 것이라고 생각한다.
또한 Mollier 선도에서는 정압과정과 등엔트로피 과정이 제대로 나타나지 않았는데 이는 관 안의 조도에 따른 혹은 곡관에 따른 관내마찰 때문이라고 생각된다. 엔탈피를 구하기 위해 표
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엔탈피는 주어진 온도와 압력 하에서 완전 연소가 이루어질 때, 생성물의 엔탈피와 반응물의 엔탈피의 차로서 다음과 같이 정의한다.
연소 엔탈피는 연료 1kg당 또는 연료 1kmol당 등과 같이 연료 단위 질량당 값으로 보통 표현한다.
형성 엔탈
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엔탈피 변화 측정
1. 실험 데이터 분석방법
(1) 간이 열량계의 열용량 결정
(2) 반응열 측정
(3) 용해열 측정
(4) 중화열 측정
2. 실험 데이터
A,B,C,D - 표, 그래프(liner 되어있음)
3.실험 데이터 분석
(1) 간이 열량계의 열용량 결정
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측정에 사용된다.
② 이번 실험을 통해 열과 엔탈피의 관계를 알아보았다. 엔탈피 외에도 엔트로피와 깁스 자유에너지에 대해서도 알아보고 이들 간 관계를 생각해본다.
엔트로피란 자연 물질이 변형되어, 다시 원래의 상태로 환원될 수 없게
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측정하였고, 실험 결과로 얻은 승화열(승화엔탈피)이 얼마나 잘 구하여졌는지 정밀도와 정확도 및 오차를 계산, 분석하였다. 가능한 오차원인 중 중요한 것은 외부와의 열교환, 기계적 오차, 물 냉각시 얼음 생성, 부정확한 열용량, 이산화탄
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등을 열량계에 설치한다. (온도계는 물의 온도를 측정한다)
4).15g 정도의 잘게 부순 드라이아이스를 측정하여 비커에 넣고, 이 때의 온도를 기록한다.
5). 온도가 더 이상 내려가지 않을 때까지 젓게로 저어주고, 온도가 일정해지면 기록한다.
6)
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온도를 이용하여 깁스의 자유 에너지를 정의한다. 깁스의 자유 에너지 식은 와 같이 나타난다. 여기서 G는 깁스의 자유 에너지, H는 엔탈피, T는 절대 온도, S는 엔트로피 값을 나타낸다. 계에서 깁스의 자유 에너지 변화를 통해 계가 자발적인
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엔탈피변화량을 계산 할 수 있었던 이유
엔탈피는 그 절댓값을 알 수는 없지만 경로에 상관없는 상태함수이므로 상대적인 엔탈피 변화량인 ΔH가 측정 가능하다.
닫힌계에서 압력이 일정하고 가역적인 반응을 할 때
d(nU) = dQ - Pd(nV)
dQ = d(nU) +
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측정하여 기록한다.
5. 1.0N 황산()과 아세트산()으로 위의 실험을 반복한다.
6. 기록한 데이터를 토대로 중화열을 계산한다.
예상결과 :
산의 와 염기의 가 만나 서로 중화되어 물()이 생성됨과 함께 중화열이 생성될 때 그 중화열을 측정하는 실
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엔탈피 측정이 정확하게 이루어질수 없기 때문이다.
5. 의문점 : Discussion 3번에 표준 생성엔탈피랑 비교하기 위해서 결과처리할 때 1몰 단위로 계산한다고도 그랬는데 실제 표준생성엔탈피로 엔탈피변화를 구해보니 실험할 때의 값과는 차이
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