|
기 위핸 기-액 평형 실험(단증류)을 하였다. 이 개념은 2학년 때 물리화학시간에 배웠는데 실제로 하게 되니 그때는 잘 몰랐지만 이젠 그래프가 이렇게 사용되는지 알았다.
실험장치는 매우 생소하였지만 실험 원리와 방법은 그리 어렵지 않았
|
|
|
기 때문에 이것도 원인이 될 수 있다.
4. Conclusion
이번 실험은 기-액 평형 실험 중 단증류로서 일정한 압력하에서 혼합용액을 일정한 온도로 증발시키면서 용액과 혼합 증기와의 평형 관계를 알아보도록 하는 실험이었다.
레이라이의 식을 통
|
|
|
기-액 평형 곡선을 그려보았는데 대체적으로 이론적인 기-액 평형곡선과 맞았다.
이번 실험에서의 오차는 단증류 실험에서 많이 발생했을 것이라 예상된다. 기-액평형 실험은 계산과정을 토대로 용액을 제조하면 되었기 때문에 오차가 적게
|
|
|
기-액 평형 실험으로서 단증류라는 증류법을 이용하여서 기-액 평형을 실제로 실험을 통해서 알아보는데 있었다.
이번 실험에서 가장 큰 실수를 하였다. 이런 식으로 총 4번을 전원을 키고 냉각수를 틀어야 하나 우리는 냉각수를 잊어버리고
|
|
|
기액평형 도표
8) 문헌값과 실험값의 비교
이론값 T(℃)
x
y
실험값 T(℃)
x
y
78
0.3
0.665
77
0.322
0.821
81.7
0.2
0.613
79
0.262
0.68
84.4
0.15
0.517
81
0.235
0.49
83
0.185
0.41
8. 고 찰
이번 실험은 일정한 압력 하에서 단증류 조건에 가장 잘 부합하는 증류수와 메탄
|
|
|
기-액 평형 곡선을 그려보았는데 대체적으로 이론적인 기-액 평형곡선과 맞았다.
이번 실험에서의 오차는 단증류 실험에서 많이 발생했을 것이라 예상된다. 기-액평형 실험은 계산과정을 토대로 용액을 제조하면 되었기 때문에 오차가 적게
|
|
|
기-액평형, Korean Chem Eng. Res, Vol 47, No 6, Dec. 2009
물리화학 4판, 자유아카데미, Silbery 외, 6장 화학공학실험 - 기액 평형 실험
1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 이론
(1) 이성분 액체 혼합물의 기-액 평형
(2) 라울의 법칙 (Raoult\'s law)
(3
|
|
|
기-액 평형상태에 도달하는 과정을 가시적으로 장치를 통해 확인할 수 있었다. 마지막으로 ‘결과 및 고찰’ 단계에서 이론과 실제를 비교하며 분석 능력을 기를 수 있었고 단증류식을 통해 실험 결과값을 정리함으로써 데이터시트를 더 잘
|
|
|
2)에서 dV를 소거하고 정리하면,
------------ (3)
초기와 종료를 각각 1, 2로 표시하여 식(3)을 적분하면,
--------- (4-1)
이 식을 Rayleigh 식이라 한다.
우변의 적분은 도적분에 의해 다음과 같이 계산한다. 먼저 2성분계의 평형곡선을 그리고 이로부터 x
|
|
|
1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험방법 및 결과
5.고찰
|
|
메뉴펼치기
