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기-액평형
혹은 혹은
온도, 압력이 규정되면 상도표에서 액체상과 기체상의 조성은 알 수 있으나, 두 상사이의 상대적인 양은 알 수 없다.
o 이슬점(dew point, line, surface) : 단일상인 기체 상으로부터 압력이 올라감에 따라 응축되기 시작하는 점
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기를 응축시켜 유출액을 얻고, 시간에 따른 질량을 측정하여 비중을 구해보는 실험이었다. 또한 끓는점의 차이로 두 성분을 분리하는 단증류의 원리를 이해할 수 있었다. 실험을 진행하는 중에 온도가 증가함에 따라 메탄올의 증발과 함께 물
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단증류 실험장치 그림 3-1과 같다.
그림 3-1. 단순 증류 장치
4. 실험방법
① 30%―70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여 증류 플라스크에 넣는다.
② 개별의 메탄올 원액의 밀도를 측정하고 표에서 농도를 결정한다. 또는 초기에 정확한 농
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단증류’,‘비중’,
‘Rayleigh equation’,‘Raoult’s law’ 검색
Christie J. Geankoplis, 1997, “화학단위조작”, 대웅
“화학공학실험”, 사이텍미디어 참고 1. 실험날짜
3. 실험제목
4. 실험목표
5. 이론
6. 실험기구 및
시약
7. 실험방법
8. 참
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단증류 실험장치 그림 1과 같다.
그림 1. 단순 증류 장치
4.실험방법
a. 30~70%의 메탄올 수용액을 300cc 정도 조제하여 증류 플라스크에 넣는다.
b. 개별의 메탄올 원액의 밀도를 측정하고 표에서 농도를 결정한다. 또는 초기에 정확한 농도의 메
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기 때문에 증류용기의 온도를 조금씩 높여주었어야 했는데 그 점은 장치가 해주었는지 못해주었는지 알 수 없으므로 오차의 원인으로 확신하지는 못하지만 가능성을 둘 수 있다.
REFERENCES
[1] 네이버 백과사전, 기액평형
[2] 화학공학실험 1, 전
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기/액 평형에서 출발하기 때문이다.
다음으로 회분식 증류공정의 Rayleigh식
을 이용하기 위해 증류에 방법에 대한 이론이 필요했다. 단증류에서부터 시작하여 연속단증류에 이르기 까지 이해가 필요했다.
이 식의 변형에서는 상대휘발도를
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기 위해 기/액 평형의 열역학적 개념들을 먼저 알아야 했고 라울의 법칙, 상률, Duhem의 정리 같은 지식들이 필요했다.
다음으로 회분식 증류공정의 Rayleigh식
을 이용하기 위해 증류에 방법에 대한 이론이 필요했다.
단증류에서부터 시작하여
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단증류와 평형증류가 있다.
단증류는 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 액과 접촉을 못하게 하면서 냉각기로 보내어 응축시켜 저비점성분이 원액보다 많은 액체를 얻는 것을 단증류 또는 미분증류라고 하며, 회분조작을 하므로 회분단증
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단증류와 평형증류가 있다.
단증류는 액체 혼합물을 가열하여 생긴 증기를 액과 접촉을 못하게 하면서 냉각기로 보내어 응축시켜 저비점성분이 원액보다 많은 액체를 얻는 것을 단증류 또는 미분증류라고 하며, 회분조작을 하므로 회분단증
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