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일반 화학 실험, 제5개정판, 대한 화학회, 천문각, 2000 ③ http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab 기체 분자의 확산 I. 실험목적(Abstract) II. Introduction ◎ 확산 (diffusion) III. 실험방법(Methods) ▶ 주의 사항 IV. Data and Results V. Discussion VI. Reference
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실험, 자유아카데미, pp. 151~156 2) http://my.dreamwiz.com/solarssw/DeNoxCu.html 3) http://211.57.112.1/env/%BB%E7%BA%BB%20-%20html/ham1/1-1.htm 1. T i t l e  Cu(I)과 Cu(II) 화합물의 비교-Cu(I) 염화물의 제조 2. I n t r o d u c t i o n  불용성 화합물  수용성 화합물 3
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실험 시 하이트 게이지를 읽는 부분에 있어 정확한 높이 측정을 못한 점과 항온수조 내의 온도가 일정하게 유지되지 못했고, 정확하지 못했던 점에서 비롯된 것 같습니다. ▣ 참고 사이트 및 문헌 사염화 탄소의 정의와비중, 등유의 정의와비
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실험이론 (1)방향족 화합물의 치환반응 방향족 화합물의 반응은 일반적으로 친전자성 치환환응이다. 이 반응은 전자가 부족한 친전자체 (electrophile), E+ 가 반응하여서  방향족 고리의 수소 원자와 치환되는 반응이다 서론 1.실험목
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측정하면 된다. 이 무게에서 빈 삼각플라스크의 무게 차이가 바로 질량이 되는 것 이다. 이상기체상태방정식()에 값을 대입하여 사염화탄소의 분자량 계산결과 이고, 실제 의 실제 분자량은 153.82 g/mol 이다. 실제 사염화탄소의 분자량은 실험
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실험과정에서는 특별한 이유를 발견하지 못했다. 그러던 중 이론을 공부하다가 오차의 이유를 알게 되었다. 끓는점 오름을 이용한 분자량 측정은 비전해질 용액에만 적용된다는 것이었다. 염화나트륨 용액은 전해질 용액이기 때문에 실험 출
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수소라고 불린다. 후자는 과산화수소 용액을 끓일 경우 방출되는 산소의 부피를 근거로 한 것이다. 예를 들어 100-volume 과산화수소 1㎖는 표준온도와 압력에서 측정했을 경우 100㎖의 산소를 만 들어낸다. 3. 실험장치 뷰렛, 피펫, 용량플라스크
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때 매우 유용하게 쓰인다. 실험방법 1)표준 KMnO4 용액의 제조 2)표준 KMnO4의 표정 3)과산화수소의 농도결정 실험결과 1)제조한 KMnO4의 농도 2)KMnO4농도 구하기 3)250ml H2O2농도 구하기 4)10ml H2O2의 농도 구하기 논의 및 고찰 *introduction
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실험에서 약간의 오차를 발생하게 되었다. 마지막으로 정확한 시료의 양을 사용하지 못한점이다. 실험에 주어진 정확한 양의 물질을 사용하여 실험하려고 하였으나 그 양을 측정하는 방법에 있어서 정확한 도두가 없고 메스실린더와 같은 도
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실험에서 Na₂C₂O₄적정에 사용된 KMnO4의 부피는 25.2mL였다. 따라서, 실험값에 의한 몰농도는 M1 = (2 * 25mL * 0.05M) / (5 * 25.2mL) = 0.0198M (3) 과산화수소의 농도 이론값 M과산화 = (5 * 10mL * 0.02M) / (2 * 240mL) = 0.00208M 측정값 M과산화 = (5 * 8.4mL * 0.0198M) / (
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