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염화수소를 줄인다는 점
각종 가스(액체아르곤, CO2, 산소가스)를 사용하는데 장치전체가 자동화되어 있다. 초기설비비가 고가이긴 하지만 비교적 저렴한 리스제도가 마련되어 있다.
(5) 배기가스 측정결과
다이와산소의 측정결과를 보면 다
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30
87
49
32
88
50
34
87
52
36
88
53
38
89
54
40
88
55
42
89
56
44
83
57
46
90
58
48
91
58
50
87
58
52
86
59
54
95
59
56
99
63
58
101
69
60
103
75
62
104
80 1.실험제목: 분별증류, 공비혼합물
2.실험날짜:
3.실험목적: 단순증류와 분별증류의 차이점을 알아낸다.
4.실험 이론:
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실험해 보고 싶다
몇가지 유의할 점도 있다. 이 실험에서는 삼각플라스크를 막았을 때, 고무마개가 플라스크안으로 들어간 부피만큼의 공기 때문에, 압력의 차이가 생겨서 물의 높이가 달라지는데 이 값을 미리 측정하여 보정해야한다. 그런
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염화칼륨 ② 염화나트륨 ③ 황산구리
④ 질산나트륨 ⑤ 질산칼륨
[용해도]
20℃의 물 150g에 질산나트륨 132g을 완전히 녹이면 포화 용액이 된다. 20℃에서 질산나트륨의 물에 대한 용해도는 얼마인가? ⑤
① 5② 10③ 22
④ 44⑤ 88
[용해도] ★★
사
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실험 방법
①충전탑의 내부직경과 탑높이를 측정하여 기록한다.
②CO2가 없는 물을 feed tank에 채우고 물펌프를 가동시키고 유량을 맞추어 위에서 아래방향으로 흐르도록 한다.
③물의 유속이 일정하게 될 때 채취 밸브 C4.를 열고 충전탑을 통
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조금 넓혀 기화된 물질이 더 빠르게 시험관에 모일 수 있도록 해야 될 것이다.
2) 불변 끓음 혼합물의 또 다른 예를 찾아보아라.
염화수소와 물은 1atm하에서 염화수소 20.24%의 성분비일 때 공비혼합물이 되고, 108℃의 공비점을 보인다.
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실험은 염기성이 어느 입자 때문에 나타나는가를 알아보기 위한 실험이다.
20. ①
이온화가 잘 되는 강한 염기가 있으면 전구가 밝다.
21. ②
Ba(OH)2 ＋ H2SO4 → BaSO4 ＋ 2H2O
Ba2＋ ＋ 2OH- ＋ 2H＋ ＋ SO42－ → BaSO4↓ ＋ 2H2O
22. ④
전류계의 눈금은 용액
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계산 시
ppm SO2 = ㎍SO2/㎥ × 3.821) × 10-4
(3.82는 ㎎/㎥를 ppm로 환산하기 위한 환산계수)
참고문헌
대기오염공정시험 방법주해 (장철현 교수님 저)
www.dic.naver.com
Report
아황산가스 (파라로자닐린법)
과목
교수님
학년 반
학번 이름
제출날짜
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공정시험 방법, 동화기술, p588-594, 99.1.25
2) 조영일, 환경공학, 동화기술, p385-386, 2001.3.21
3) http://www.labbank.co.kr/labbank/실험법/air/frame.htm
4) http://my.dreamwiz.com/schpm/건강목록/연중독신문내용.htm 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 측정원리
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공정시험방법주해
출판사 : 신광문화사
저자 : 최규철, 권오억, 김동욱, 김용환, 박광하, 이우식, 이징연, 전세진, 정수경
page : 172-179
◎naver 지식검색 : ‘용존산소’ ‘용존산소측정’ ‘용존산소증가’
◎daum 지식검색 : ‘DO측정실험’
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