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과산화수소를 분해시키는 촉매로 작용할 수 있다. 1. 실험목적
2. 이 론
3. 실험장치
4. 실험방법
4.1. 표준 KMnO4 용액의 제조
4.2. 표준 KMnO4 용액의 표정
4.3. 과산화수소의 농도 결정
5. 참고문헌
6. 추론
7. 주의사항
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측정 결과 값에 약간의 영향을 준 것 같다.
5. 참고문헌
- http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeter.htm
- 인터넷 사이트 두산동아대백과사전 & 브리태니커 백과사전 1. 실험이론
(1) 물의 전리와 수소 이온 농도
(2) pH 미터
(3) 유
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실험 결과가 제대로 나오지 않아 조교님께서 알려주신 수치를 적었다.
Molecular weight of HCl: 1.0079 + 35.4529 = 36.4608
Molecular weight of NH3: 14.0067 + (3*1.0079) = 17.0304
Ratio : μ1/μ2 = 36.4608 / 17.0304 ≒ 2.14
→ 암모니아의 이동 속도/염화수소의 이동속도=(
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염화수소 20.24%의 성분비일 때 공비혼합물이 되고, 108℃의 공비점을 보인다. 물과 이소프로판올은 이소프로판올 91.32%의 공비혼합물이 된다. UNIFAC식을 이용하여 공비혼합물의 공비점 역시 추산이 가능하다. 서론
본론
1.실험
2.실험
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일반 화학 실험, 제5개정판, 대한 화학회, 천문각, 2000
③ http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab 기체 분자의 확산
I. 실험목적(Abstract)
II. Introduction
◎ 확산 (diffusion)
III. 실험방법(Methods)
▶ 주의 사항
IV. Data and Results
V. Discussion
VI. Reference
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실험, 아주대학교출판부, 2004년 출판 7p ☞ 실험준비물, 실험방법
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/buffer.htm ☞ 완충용액
http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/hydrogen/phmeasure.htm ☞ 지시약에 의한 pH 측정 가) 실험 이론과 원칙
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실험에서 우리조의 실험 방법이 잘못 된 것 같아서 다른 조의 실험결과를 비교해 보았는데,
거의 비슷한 수치가 나왔다.
이번 실험에서 오차의 원인은 pH의 측정의 경우에 앞서 이론에서 언급한 바와 같이 보정, 표준 완충 용액에서의 오차, 접
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실험은 증기가 많이 나오는데 좋지 않은 염화수소 증기이다. 특히 나일론이 만들어지면서 흰 연기가 나오는데 염화수소 증기이므로 많이 마시지 않도록 주의해야 한다. 또 HCl이 생성되므로 처음에 만들어진 나일론은 절대 손으로 만지지 말
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집문사, 1996) P. 394∼396
② 무기화학(I. S. Buttler, J.F. Harrod, 대영사, 1994) p.655∼p.660
③ 인터넷 검색(naver 백과사전 & naver 일본웹)
Sol-Gel 법에 의한 SiO₂Gel의 제조 1. 실 험 목 적
2. 실 험 이 론
3. 실험기구 및 시약
4. 실 험 방 법
5. 과 제
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I. Introduction
• 실험목적
정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.
II. Procedure
• 시약 및 기구
1) 시약
HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인
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