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실험이론
(1) 물의 전리와 수소 이온 농도
(2) pH 미터
(3) 유리 전극과 pH미터의 원리 및 구조
(4) pH 미터의 용도
(5) 완충 용액
2. 실험방법
3. 실험장치
4. 결과 및 고찰
1) 실험계산 및 결과
(1) pH 측정결과
(2) 측정결과 그래프
(3) 각 p
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실험하는 과정에서는 평형시간이라던지 용액의 혼합(미리 묻어 있던 용액을 잘 닦아내지 않아서) 그리고, pH미터기의 Calibration이 정확히 이루어지지 않았기 때문에 오차가 존재하였다고 생각한다.
6. 참고문헌
분석화학, 최규원, 박영사, 1975,
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수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지(電池)를 형성하고, 이에 따라 나타나는 전위차를 측정하여 이 값을 pH로 나타내도록한 장치가 pH meter이다. pH meter는 전자장치면에서 보면 일종의
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화학", p.120 -p.128, 박영사 (1975).
일반화학 광림사
일반화학실험, 일반화학실험 교재연구회 편 광림사
r e p o r t
1. pH미터의 종류
기준전극- 칼로멜전극 유리전극- Ag-AgCI-CI-전극
pH는 수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 용액중에 직접 또는 간접으
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수소이온농도는 가 되고 이 된다. 염기성 용액에서 pH는 수산화이온의 농도를 구한다음 = 14를 이용하여 구하면 된다.
7. 참고문헌
위키피디아 알리자린 옐로우
두산백과 지시약 문서
대학화학실험법
일반화학 산/염기
두산백과 pH 문서
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