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실험을 통해 pH가 단순히 수소이온의 농도가 아닌 수소이온의 활동도의 로그값이 라는 것을 증명했다. 이 실험에서 pH값이 증가함에 따라 기전력은 감소하는 것을 볼 수 있다. 이것으로 산이 강할수록 전자의 이동이 활발해진다는 것을 추측할
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수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알 수 있었다.
교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한 것인데 항상 기준이 ph7이 되어야된다는 (장진혁) 사실을 정확히 알고 있었기 때문에 우리가 실험
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공정시험 방법, 동화기술, p588-594, 99.1.25
2) 조영일, 환경공학, 동화기술, p385-386, 2001.3.21
3) http://www.labbank.co.kr/labbank/실험법/air/frame.htm
4) http://my.dreamwiz.com/schpm/건강목록/연중독신문내용.htm 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 측정원리
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측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
pH미터는 값의 차이를 표시하는 거라 pH미터의 교정이 매우 중요하다는 것을 알았고, 이 실험에서 가장 중요한 부분을 차지한다고 생각합니다
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나타날 때가 된다. 그런데 가 생성되었을 때 즉, 종말점이 되었을 때 이후로 또 변화하기 때문에 과망간산칼륨을 적당히 조금씩 넣어 흔들어 주면서 반응을 살펴야 할 것 같다. 1. 실험 과제
2. 실험 목적
3. 관련 이론
5. 실험방법
6. 추론
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단순 증류 장치 사용방법에 대해 잘 알 수 있었다. 1. 실험방법
2. 실험결과
(1) 잔류액 120ml의 물과 메탄올의 비율
(2) 증발액의 초류의 밀도와 마지막 측정 밀도를 가지고 증발액 180ml안의 물과 메탄올의 비율 계산
(3) 논의 및 고찰
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남정우 외 3인, pH 측정
http://ccw13541.springnote.com/pages/1915500?print=1
- 김봉래 외 1인, HIGH TOP 고등학교 화학 II, 3권, pp.152-202 생물학 실험 - 용액의 산도 측정법 및 완충계
1. 서론
2. 도구 및 방법
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고자료
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실험 시 하이트게이지를 읽는 부분에 있어 정확한 높이 측정을 못한 점과 항온수조 내의 온도가 일정하게 유지되지 못했고, 정확하지 못했던 점에서 비롯된 것 같다.
8. 참고사이트 및 문헌
1. 사염화탄소의 정의
(http://100.naver.com/100.nhn?docid=8390
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실험에서는 온도측정이 중요하기 때문에 가열 된 증류수에서 다시 상온증류수 온도를 측정할 때에는 수열량계에 물을 부어 식혀주어서 외부와 열적인 평형상태를 이루는 것이 중요하다. 염화칼슘은 겨울에 제설작업을 하는데 많이 쓰이는
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측정방법이 지시약 외 여러가지가 있다는 것을 알고 지식의 장을 넓힐 수 있었다. 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험재료
4. 실험기계 및 기구
5. 실험순서
6. 이론
(1) PH
(2) PH 지시약
(3) 수소전극
(4) 퀸히드론 전극
(5) 안티몬전
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