|
수소이온의 몰농도의 -log값이다)
ex) 수소이온 1×10-5이면 pH = 5
=> pH값이 3차이난다(=수소이온농도 103배 차이)
1×10-2이면 pH = 2
이온강도 I = () × 이온의 농도 × (이온하전량)2
- > pH는 어떤 물질속의 수소이온의 농도만을 나타낸 것이고 이온
|
|
|
실험장치 : pH미터, 온도계, 피펫, 비이커, 삼각플라스크, 용량플라스크, 프탈산수소칼륨, pH 4와 pH 7의 pH표준용액, 0.1M HCL 표준용액, NaCL
□ 실험방법
pH 미터의 교정
pH미터의 교정은 제로교정과 스판교정을 되풀이함으로써 가능하다. 교정을 시
|
|
|
ydrogen Ion Concentration
by pH Mete)
ㅇㅇㅇ 교수님
2011. 10. 31.
실험결과
1> 0.1M HCl 표준용액 (비중=1.18, 35%농도, HCl분자량=36.46
=11.32....
11.32 × x = 0.1M × 200mL
x =1.766 mL < 최종부피가 1L가 되게 한다. >
2>
0.01M HCl 용액
표준용액 10mL + 물 90mL
0.001M HCl
|
|
|
양을 알 수 있다.
(7) pH 와 기전력의 관계를 측정하시오
pH 가 낮을수록 기전력은 높아진다. pH 가 낮다는 것은 그만큼 수소이온의 함유량이 많은 것이고 즉. 이온의 수가 많으면 그만큼 전자를 옮길수 있는 기전력이 커짐을 의미한다. 없음
|
|
|
너무나 커서 실험하는데 많은 오차를 생길 것이다. 하지만 몇 번의 실험을 거쳐서 평균값을 적용해서 오차를 줄였다. pH가 적용되는 예를 한번 조사해 보았다. 자연수의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으로
|
|
|
실험하는 것 같다. 1학기 때는 그냥 실험을 할 때 어떤 반응이 일어나는가에 대해서만 궁금해 했지 정작 중요한 그방응이 왜 일어나고 왜 그런결과가 나오는것에 대해서는 생각하지못한 것 같다. 방학에 나와서 형,누나들과 실험을 하고 일지
|
|
|
실험, 천소울, 다해, 2006, 제 4회
토양학, 정덕영 외 13명, 향문사, 2006 1.제목(Title): 토양pH측정, 토양EC측정
2.목적 (Object)
3.실험재료/방법
4. 결과(Result)
4.1 EC(Electro Conductivity-전기전도도)
4.2 토양 pH측정
5. 고찰
6. 참고문헌(Reference)
|
|
|
염화비닐 등의 다공판인 세퍼레이터로 격리한다. 기전력은 1.33~1.35V이며, 보통 20~45℃에서 사용이 가능하다. 충전할 때는 전해액이 감소하므로 물을 보충한다.
*출처
2013. 일반화학. 일반화학교재연구회. 자유아카데미
2011. 일반화학실험. 화학
|
|
|
염화나트륨을 가지고 와 넣으니 그 즉시 반응은 있었고 물의 어는점은 내려가 벤젠 또한 얼었다.
(3) 실험상 주의해야 하는 것
① 나프탈렌을 미리 측정하여 방치하면 나프탈렌 자체의 승화성 때문에 점점 질량이 줄어들기 때문에 사용 직전에
|
|
|
낮아지게 된다.
이러한 현상은 우리 주위에서도 흔히 볼 수 있고 실생활에 이용되어 왔다. 겨울에 냉각수가 어는걸 방지하기 위해 부동액을 넣어준다든지, 눈이 왔을 때 염화칼슘을 뿌려 녹이는 것들이 좋은 예라고 할 수 있겠다.
|
|
메뉴펼치기
