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중화반응 또는 산화환원반응에 널리 이용된다. 같은 물질이라도, 관여하는 화학반응에 따라서 g 당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 모호한 점이 있다.
2. 0.2M NaOH 100ml 와 0.2N NaOH 100ml 를 만드는 방법은?
(NaOH 분자량 : 4
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희미한 분홍색이 약 30초 동안 없어지지 않고 지속되는 점을 종말점으로 한다.
7) 미리 준비한 다른 플라스크에 종말점에서와 같은 양의 순수한 증류수를 넣고 여기에 KMnO₄용액 한 방울을 가하여 생긴 용액의 색과 같도록 종말점의 색을 비교
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중화열이 보존되지 않고 외부로 열에너지가 빠져나가게 되었고, 실험에서 동일한 단열상태를 만들어 주지 못했다. 마지막으로는 온도 측정을 했을 때 눈대중으로 대략적인 값을 측정한 것이기 때문에 오차가 생기게 되었다. 1)실험제목
2
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중화)
1,2,3차 구분
pH 측정
>7
< 7
용해도
HCl, H2SO4
NaOH, NaHCO3
참고문헌
organic chmistry, john mcmurry,7th
http://www.wellesley.edu/Chemistry/chem211lab
http://en.wikipedia.org 작용기의 확인
목적
개요
실험 시약
1. Alcohol
2. Aldehydes and Ketones
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실험에서 뷰렛의 콕을 조정하는 것이 미흡했고, 시간이 부족하여 비교적 큰 숫자 단위로 실험한 것이 오차발생에 영향을 미친 것 같다. 반복실험을 하거나 실험과정에 변화(예를 들면 pH가 중성에 가까워지면 NaOH를 0.1ml씩 넣고 pH측정)를 준다
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중화적정을 할 때, 천천히 적정량을 정확히 한다.(붉은색-> 무색으로 바뀌는 시점을 정확히 관찰한다.)
참고문헌
동서대학교 홈페이지(http://kowon.dongseo.ac.kr/~ccpark/root/gener/ge_ex17_to.htm)
http://100.naver.com/
http://blog.daum.net/mybada80/1621767 실험목
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중화된다. (NaOH 소비량 = t1mL) 여기에 과량의 NaCl을 넣고 phenolphthalein을 지시약으로 하여 계속 적정하면 H2SO4 전량과 H3PO4의 2/3량, Na2HPO4까지 중화된다. (NaOH 소비량 = t2mL)
실험 목적
혼합물에 있는 인산과 황산의 비율과 w/v%를 측정한다. 1.
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실험간 적정할 때, 옅은 붉은 색이 나타나면 적정을 중단하고, 그 옅은 붉은 색이 없어지지 않는 지점이 중화지점이다. 그러나, 적정량을 조절하지 못하고 진한 붉은색이 될 때까지 용액을 떨어뜨렸다. 그렇게 함으로써 의 양이 정확하게 측정
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실험 결과 수돗물이 하천수보다 알칼리도와 산도 모두 높게 나타났다.
이번 실험으로 노르말 농도와 당량에 대해서 다시 공부할 수 있는 기회가 되어서 좋았다. 아쉬운 점이 있다면 적정시 색깔변화가 뚜렷하지 못하여 측정이 힘들었으며 시
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실험 방법
(1) 피펫으로 0.1M H3PO4 20 ml 를 100 ml 비커에 넣고 잘 저어주면서 pH meter 를 사용하여 pH 를 측정한다.
Fig 4. pH meter
(2) pH meter로 표준 완충 용액의 pH 를 측정해 불확실도가 있는지를 확인하고, 만일 불확실도가 생겼을 경우 pH meter 의 사
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