|
측정하는 것이기 때문에 색깔변화가 두드러지게 변하지 않는 이상 과한 첨가가 일어날 수 밖에 없다. 녹말용액을 넣어서 색깔을 구별하여 그 적정점을 찾는 이런 실험은 정말 부정확한 실험일 수 밖에 없다. 그 결과로 각기 실험후 정량된 황
|
|
|
실험에서 MV=M'V'의 공식을 이용해서 금속이온의 농도를 구할 수 있었던 것이다.
금속이온과 결합은 MY + 2H → M + HY와 같다.
EDTA로 적정할 때는 pH10정도가 가장 안정하다. 그렇기 때문에 이번 실험에서는 용액에 완충용액을 첨가해 주는 것이다.
|
|
|
실험과 똑같이 실시하여 값을 계산할 때 실험 재료에 의하여 소비된 Na2S2O3(또는 KOH)을 반영하여야 한다.
본 실험에서는 요오드가를 Wijs법을 이용하여 알아보았지만, 요오드가 측정법에는 Hanus법도 있다. (표8참고)
Wijs법
Hanus법
Hanus법 보다 2~4%
|
|
|
측정해도 좋을 만큼 충분히 안정한 것이어야 하며, 둘째 적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 셋째로 만족한 종말점(end point)을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야 하고 마지막으로 간단한
|
|
|
1. Objective
1) Precipitation titration
2) Mohr titration
Cl- + Ag+ → AgCl(s)
2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4(s)
2. Background
Mohr 적정법 (크롬산 이온)
Ⅲ. Materials & Method
1. Experiment Implement & Materials
2. Method
Ⅳ. Result & Discussion
Ⅴ. References
|
|
|
EDTA Titration of 〖Ca〗^(2+) and 〖Mg〗^(2+) in Natural Water
Metal ion의 농도는 EDTA 적정법을 이용하여 측정될 수 있다. 이는 Metal ion이 EDTA와 1:1로 반응하여 metal-EDTA complex를 형성하는 특성을 이용한다. 이번 실험에서 사용한 EDTA 적정법은
|
|
|
분자량을 쉽게 구할 수 있다.
(4) Reference
표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판) 실험 15 산화-환원 적정 : 과망간산법
분석화학책 2권에서 숙제와 내용을 찾았습니다. 1. introduction
2. procedure
3. data & Result
4. discussion
5. reference
|
|
|
온도를 미세하게 측정하므로 세척이 매우 중요하며 보정도 계속 해주어야 한다. 이 외에도 이번 실험에서는 pH meter 사용법을 익힐 수 있었다.
* 산도
- 산도는 강염기를 중화시키는 능력을 뜻하는데 이번 실험에서 사용한 미지시료1의 총산도
|
|
|
황산화물과 질소산화물 배출량이 용광로 공법에 비해 3%와 1% 수준인 친환경 기술입니다. 연구 개발 기간이 길었고, 투자비용도 높았지만 환경 오염물질 배출을 획기적으로 감소시킬 수 있을 것이며, 따라서 환경 시설 운영비도 낮출 수 있게
|
|
|
대기질 개선을 우선시한다면 질소산화물을 적용대상으로 하는 것이 바람직하나 실행가능성과 경제적 효율성 측면에서는 황산화물에 대해 적용하는 것이 더 타당하다. 제도의 실행을 위한 기반구축에 대해서는 굴뚝자동측정장치의 설치계획
|
|
메뉴펼치기
