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실험 약제 및 실험도구 ······································································· 2 1) 시료 모발·······························································
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학과이론(Theory)
2) 회로스케치(Electronic schematic drawing)
3) 전원부(Assembling)
4) 회로설계(Design Prototype)
5) 조정 및 측정(Measuring and Testing)
6) 아날로그 고장수리(Analog fault finding and repair)
7) 디지털 고장 수리(Digital fault finding and repair)
참고문헌
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중화점을 찾을 수도 있다.
지시약의 색깔이 점차 변하는 pH의 범위를 변색범위라 하는데, 이는 지시약마다 다르다.
지시약
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≪ 표 - 그림 ≫ 실험목적 및 개요
지시약
메틸레드
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측정가능하다. 하지만 이 방법은 시료가 불안정하기 때문에 실험시 주의해야하는 점이 꽤 많은 편이다.
BCA(Bicinchoninc acid)법은 Lowry법을 계량한 것으로 Folin시약의 반응 대신 BCA가 구리이온과 복합체를 형성해 자색으로 발색되는 반응을 이용
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실험은 열의 세 가지 이동 형태, 즉 전도, 대류, 복사를 알아보기 위한 것이다.
15. ④
대기권에 들어온 태양 복사 에너지는 대기와 구름 등에 의하여 일부가 반사, 산란되거나 흡수된다.
16. ⑤
스티로폼은 단열재로 쓰인다.
17. ⑤
태양의 고도
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실험방법
실험A.아세트아닐라이드의 분리와 재결정
1)벤조산과 아세트아닐라이드가 혼합된 시료 약 2g의 무게를 정화하게 측정해서 비커에 넣고 30ml의 물을 넣는다
2)시료의 50%가 벤조산이라고 생각하고 이를 중화시키는데 필요한 3M NaOH의 부
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분홍색이 용액 전체의 걸쳐 나타나고 그 색이 약 30초 동안 지속되는 지점을 종말점으로 규정하게 되는 것이다. 1. 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 생각해볼 문제
8. 토의 및 고찰
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중화할 경우에는 다음이 성립하므로
(염기의 OH-)=(산의 H+)
B-2. 식용 식초의 적정
실험 B-1처럼 2계 도함수(파란색)의 부호가 바뀌는 점이 당량점이므로 식용 식초의 적정에서는 NaOH 용액 22.81mL가 사용되었다.
(염기의 OH-)=(산의 H+)
실험 A와 B를 비
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- 메틸오랜지 지시약에 의한 적정량 = 수산화 나트륨의 양이 되어 두가지를 분명히 분리해서 계산이 가능해진다. 그렇지만 지시약을 이용한 이 warder법은 지시약의 변색범위에 따른 오차와 실험적 오차에 의해 잘 사용하지 않는다.
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실험 결과를 살펴 보면 대체적으로 거리가 멀어질수록 밀도가 커지는 것을 볼수 있다. 다만 90mm에서는 밀도가 상당히 낮게 측정이 되었는데 이는 실험도중 약간의 다른 변수가 생겨서 잘못된 결과가 나온 것 같다. 실험에서 알 수 있듯이 극간
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