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이온으로 치환 된 것을 N719로 명명)와 검은색의 N749 염료가 있다(<그림 8>에 N3와 N749의 구조와 이들 염료로 구성된 태양전지의 IPCE(incident photon-to-current conversion efficiency; 파장 함수로서 광자를 전류로 변환 시키는 효율) 특성을 비교).
루테
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이온결정)
전해질 (염수용액)
전해질 (약산)
실험 C. 난용성 염의 용해도
1. 실험에서의 다니엘 전지식
2. KCl(s) 첨가 전후의 전압 변화
DATA
전압(V)
KCl(s) 첨가하기 전
1.212
KCl(s) 첨가한 후
0.868
4. Discussion
실험 A. 다니엘 전지
아연-구리의 표준 환원
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이온 공격자점이 증가할 것이지만, 그 수가 과도할 경우에는 상호작용으로 인하여 분포가 규칙성을 보유하게 되어 이동에 장애를 받아 전도율이 저하되는 것으로 알려져있다.
④ AFC : Alkarine Fuel Cell (알칼리성 전해액 연료전지)
수산화칼슘(KOH
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이온이 증가할 때에는, 염다리의 Cl-, NO3-이 이동하고, (+)극에서 음이온이 증가할 때에는 염다리의 K+이 이동하여 이온의 균형을 맞추어 주는 역할을 수행한다. 즉, 반응물이 분리되어 있어도 두 반쪽 전지 사이의 전기적 접촉을 유지하여 이온
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전지가 일을 하기 위해서는 양쪽의 용액, 즉 반쪽전지가 전기적으로 중성을 유지해야 한다. 다니엘 전지와 같이 아연이 산화될 때 전극 주변에 Zn2+가 생겨 전하균형을 위해 음이온이 필요하다. 마찬가지로 Cu2+ 이온이 환원될 때, 용액에 SO42-
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이온이 형성되어 이온간의 이동이 원활하게 되어서 전압이 올라가게 되었다.
다이엘 전지 만들고 난 뒤, 시간이 지날수록 산화 환원 반응에 의해 구리판 표면에는 Cu2+이온이 환원되어 구리로 석출 된다. 그래서 점점 전압이 떨어지게 되고,
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이온화 경향, 산화와 환원, 전해질, 전기 화학 전지, 염다리 등의 이론이 주로 활용되었다. 금속의 이온화 경향은 금속이 산화되는 경향이다. 칼륨, 칼슘, 나트륨, 마그네슘, 알루미늄, 아연, 철, 니켈, 주석, 납, 수소, 구리, 수은, 백금 순서이다
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전지 전문가인 Kevin Kendall 박사는 10년전에는 상상하지 못했던 일들이 갑자기 현실화되고 있다고 평하였다.
수소 연료전지는, 배터리와 같이, 음전하를 띈 cathode, 양전하를 띈 anode, 그리고 이 두 전극사이에서 특정 이온만 통과시키는 분리막
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⑵ 전지의 원리
전지의 음극은 보통 전자를 내어주고 자신은 산화되는 물질이며, 양극은 전자를 받아(양이온과 함께) 자신은 환원되는 물질로서, 전지가 외부의 전등·기구 등과 연결되어 작동할 때, 즉 전지의 방전 반응이 진
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종류의 금속을 두 전극으로 하고 같은 종류의 전해질 용액을 사용하되 두 전극에서의 이온의 농도를 달리한 전지로, 농도가 높은 쪽이 양극이 된다. 세 번째 실험 결과 농도차 전지에서는 두 용액의 농도차가 클수록 기전력이 크게 측정되었
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