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전지는 아직까지 효율이 낮아서 일반화되지는 않고 있지만 공해 물 질이 없는 전지로 많은 연구가 계속되고 있다.
#생각해볼 사항
1)만약 전극을 담그는 용액의 농도를 바꾸면 전압이 어떻게 바뀌는가?
:전지의 전압은 두 전극의 이온화 경향
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전지의 성능곡선을 그려보시오.
Constant
Ballard Mark V(PEMFC at 70oC)
EMF
1.031 V
R
2.45×10-4 kΩ cm2
A
0.03 V
m
2.11×10-5 V
n
8×10-3 cm2mA-1
- 성능식을 이용하여 전압을 구한다.
- I-V 그래프를 작성한다.
- 전류 값은 20~1280까지 20씩 증가하도록 값을 정의한다.
7) 아
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이온을 함유하지 않은 순수 유기물 염료에 대한합성 및 광전변환 특성에 관한 연구를 하고 있으며, 쿠마린계 물질의 유도체를 합성하고 염료감응 태양전지용 염료로 응용한 결과 약 5.2%의 에너지변환 효율을 보여주는 등 다양한 연구 결과가
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이온(H+)의 활동도가 1인 산성 수용액에 접촉하게 하고 1기압의 수소 기체(H2)를 전극이 담긴 통속으로 넣어주어 구성한 전극으로 Eo=0.0V로 표준전위의 기준점이 되도록 구성한 전지이다.
(8)표준전극전위
25℃ 1기압에서 산화-환원 반쪽 반응에
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전지의 효율이 낮아지는 원인과 효율을 높이기 위한 방법은?
- 농도 손실
음극측(anode)에는 수분공급이 부족한 경우 고분자 전해막에서 수분의 증발로 인해 수분함량 및 이온전도도가 낮아져 성능이 감소하는 Dry-out 현상이 일어나 효율이 낮아
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전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 변화에 따른 기전력 차이를 알아보았다. Nernst 식에 의해서 알 수 있듯이 표준상태이고 용액농도가 각각 1mol일때 기전력 1.1V이다. 이론값 및 실험값을 통해서 다음과 같은 결과를 알 수가 있다. ZnSO4 몰수가 증가 할
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전지 & 페러데이 법칙 등에 대해 관찰할 수 있었다. 또한 르샤틀리에 법칙을 적용한 Nernst 법칙에 대해서도 알 수 있었다.
첫 번째 실험에서 아연 구리 납 금속을 각 금속의 질산염을 이용하여 어떤 반응이 일어나는 지 알아보았다. 이는 이온
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농도는 대략 0.1322M정도이다. 암모니아수의 정확한 농도를 모르기 때문에 이 값이 얼마나 근사한가는 모르겠지만 그 과정은 바르게 되었다고 생각한다. [일반화학실험] 화학전지 만드는 실험
1. INTRODUCTION
2. DATA & RESULT
3. DISCUSSION
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전지 자동차용 OS, 지능형 자동차기술과 연계 등
- NT관련：수소저장기술 관련 산업(카본 나노튜브, 수소 흡장합금, 고압수소저장탱크 소재 등), 화학산업(이온교환막, 분리판, 귀금속촉매) 등
- ET관련：자원 재이용산업(귀금속 촉매 재이용, 분
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전지 개념도
6) 직접메탄올연료전지 ( DMFC )
DMFC는 메탄올을 직접, 전기화학 반응시켜 발전하는 시스템이다. 전해질은 이온 교환막에 인산을 담지시킨 것이다. 작동 온도는 150?로 비교적 저온이다. PEFC와 비교하여 개질기를 제거할 수 있으며,
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