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셈이다. 그렇기에 각 실험 별 결과 값도 오차가 날 수밖에 없다. 또 다른 오차의 원인으로 생각할 수 있는 것은 용액들을 적정할 때 사용된 용액의 부피이다. 실험간 용액에 페놀프탈레인 용액을 넣고 용액으로 적정하였다. 적정 과정에서 용
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실험에서의 오차를 여러 가지가 있겠지만 그 중 가장 큰 이유는 HCl 수용액과 아세트산메틸의 혼합 용액을 잘 섞어주지 않은데에 있다고 생각하다.
실험 결과 반응속도 상수 는 1보다 작은 값을 얻었다. 물론 비교할 수 있는 상대적인 값이 존
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켠 후 5분이 지난 용액의 흡광도 변화량을 비교했을 때 큰 차이가 났을 것이다. 하지만 실험을 통해 측정한 흡광도의 값이 전자의 경우가 후자의 경우보다 더 작았기 때문에 이를 확인 할 수 없었다.
실험 값이 제대로 나오지 못한 이유는 여러
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실험간 발생할 수 있는 오차에는 한가지 시료의 측정을 마치고 다음 시료의 측정을 진행하기에 앞서 점성도계안에 물이나, 에탄올 수용액이 남아있어 오차를 유발을 시켰을 수 있다는 것이다. 또한 정확한 퍼센트를 가지는 수용액을 만들지
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실험을 계속한다.
③ 두 용액이 있는 바이알에 뷰렛으로 초산을 가한다.
④ 바이알을 항온조에서 꺼내 격하게 흔들어 섞는다.
⑤ 투명한 하나의 액층으로 될 때까지 초산을 가한다.
⑥ 다시 2로 가서 벤젠과 물의 비율을 바꿔서 실험과정을 반
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실험은 질량 백분율이 다른 일련의 Nacl - H20 용액에서 그 분 몰랄 부피를 측정하는 것 이였다. 이번 실험은 여짓해 해 왔던 몇 안되는 실험들 중에서 가장 편하게 할수 있었던것 같다. 이론도 그냥 보기에는 복잡해 보이지만, 우리가 어떤 식이
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실험에 임해야 기기를 올바르게 사용하고 고장이나 실험의 부정확성을 피할 수 있으리라 생각된다. pH 미터는 평형을 감응하기 위해 시간이 오래 걸리므로 수치가 거의 고정된 시기까지 기다려야 오차를 줄일 수 있다.
8. 참고 문헌
물리화학
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물리화학 책과 교수님의 이론 수업을 듣고 막상 실험에 임하려고 하니 조금은 긴장도 되긴 했으나 실험을 시작하기 전 교수님께서 한번 더 자세히 설명해주셔서 원활하게 실험을 시작할 수 있었다. 우리는 처음부터 시약을 넣고 굴절률을 측
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실험에서 먼저 실험한 다른 조원이 실험과정과 실수 할 수 있는 부분을 체크해주고 도와주었기 때문에 실수 없이 조금의 오차는 있었으나 나름 만족스럽게 실험을 끝낼 수 있었다.
『참고문헌』
물리화학 RAYMOND CHANG 형설출판사
물리화학 제
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리화학실험, 실험 5, 탐구당 (1983)
● 김규홍, 성용길, 물리화학, 제 6 장 수송현상, 자유아카데미 (1987)
● 황정의, 김양, 물리화학, 제 30 장 수송성질, 희중당 (1985)
● 안운선, 물리화학, 제 28 장 액체의 성질, 일신사 (1981)
● 김우식, 단위조각 실
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