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다.
BET식은 다분자층 흡착을 가정하고 있기에 물리흡착에도 적용할 수 있으며, 상대압력이 0.05~ 0.3인 범위에서 상관성이 우수한 직선이 얻어진다. 그러나 상대압력이 0.2보다 높아지면 직선관계가 성립하지 않는 경우도 많다. 표면적이 아주
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흡착되는 양은 거의 일정하다는 것을 나타내어 준다.
Langmuir 흡착등온선
그리고 전의 값을 비교해보면 반응 전에는 질소가 액상으로 존재하므로 이때에는 N2 분자상태의 물리흡착이 나타남을 예상할 수 있다. 물리 흡착은 기체압력이 액체흡
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물리흡착이 나타남을 예상할 수 있다. 물리적 흡착은 기체압력이 액체흡착질의 평형증기압과 비슷한 값을 갖게 되므로 다량의 흡착이 일어나게 되어 다분자층 흡착을 만들게 된다. 따라서 Langmuir Theory식보다는 BET식이 더 잘맞음을 알 수 있다
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흡착(adsorption)이라 하며, 계면 농도가 상 내부 온도보다 증가하는 경우를 정흡착, 반대로 감소하는 경우를 부흡착이라 한다. 또 흡착에 작용하는 힘에 따라 물리흡착과 화학흡착으로 나눈다. 화학흡착은 특히 고체 촉매의 활용에서 중요한 현
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흡착질 분자와 기질 사이의 상호 작용 세기가 나타내는 또 하나의 특징은 흡착질 분자의 이동도이다. 흡착종들의 이동은 특히 촉매 기능에 결정적인 역할을 한다. 만일 반응 분자들이 표면에서 이동할 수 없을 정도로 너무 세게 흡착되어 있
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흡착제와 화학결합을 이루어 고체표면에 강하게 부착한다. 화학흡착은 대개 물리흡착보다 많은 열을 방출하며 흡착속도가 느리게 진행된다. 화학흡착에서는 고체 표면에 단일 분자층을 형성하며 대개 비가역적이다. 대부분의 흡착제는 다공
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수와 흡착률을 구함.
9. 결과데이터
아세트산초기농도(N)
0.015625
0.03125
0.0625
0.125
0.175
0.25
0.50
취한 양(ml)
50
50
50
25
10
10
5
아세트산mol수(mmol)
0.78125
1.5625
3.125
3.125
1.75
2.5
2.5
가한 NaOH량
1차시(ml)
5.3
12.5
25.1
27.5
14.0
21.5
23.0
2차시(ml)
4.7
12.3
23.9
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Inc., 1988 , pp427-436
6. P.W.Atkins, \"Physical chemistry\", 4th Edtion, Oxford, 1990, pp885-890
7. 물리 화학 실험, 권오천, 형설출판사, 1983, pp 114～116
8. 물리 화학, P.W.ATKIS, 청문각, 1994, pp 946～948
9. 물리화학 및 실습, 성주경, 형설 출판사, 1992, pp 290～291
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흡착이 어려워진다.
- 액상에서의 흡착은 온도를 상승시켜 확산속도를 크게 하는 쪽이 흡착속도가 크다.
③활성탄은 흡착효과가 아주 뛰어나며, 다음의 3가지의 흡착작용에 의한다.
* 물리적 흡착 : Micropore 의 모세관 현상으로 흡착한다. (VAN DE
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흡착몰랄농도() 값을 정확하게 얻을 수 없었다. 이로 인해 , 그래프는 예측했던 것과 크게 엇나가는 것을 볼 수 있었다.
흡착몰랄농도를 구하는 식은 다음과 같다.
여기서 은 활성탄에 흡착한 시트르산의 몰 수를 의미한다. 이를 구하기 위해
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