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Nature of the Physical World, University of Michigan Press, Ann Arbor, Mich., 1958. -열역학 제 1 법칙
-열역학 제 2 법칙
-엔트로피 생성의 직관적 의미
-열과 엔트로피 전이의 관계
-제 1 법칙과 제 2 법칙이 결합된 표현
-열역학 제 3 법칙
-요약
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수 있는 대로 나열하시오. 왜 당신은 평형상태의 계가 지니는 특성들이 열역학에서 중요하다고 생각하는가? -열역학적 계의 종류
-열역학적 변수의 종류
-상태함수
-과정변수
-크기성질과 세기성질
-관계의 분류
-요약
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열평형 상태에 있다.
따라서 열역학 제 0 법칙에 의해 어떤 계가 열역학적 평형 상태에 있으면 이 상태를 온도를 이용하여 나타낼 수 있다,.
※ 온도의 개념 : 온도는 물질의 운동 에너지의 척도가 되는 것으로서 미시적 관점에서는 계에 존재
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열전달량을 다음 식으로 구할 수 있다.
내부 에너지 변화는 제 1법칙으로부터 직접 구한다.
. 출 처
최신 열역학 입문 - 반봉찬, 임병모, 이창희 공역 (반도출판사)
내연기관 - 김동진, 권병철, 김동훈, 박완규 공저 (문운당)
자동차 기계열역학 -
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물질의 구조 및 화학변화 등의 화학적 성질에 대하여 배움
- [화공열역학] 열역학의 기본개념, 열역학 기본법칙, 열효과, 유체의 열역학적 성질, 흐름공정의 열역학, 동력 사이클에 의한 열의 일로의 전환 등에 대해 배움
- [정밀화학] 대표적인
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될 때보다 액체에서 기체가 될 때 부피변화가 훨씬 큼
압력이 높으면 기체로 존재하는 수증기의 위치에너지가 작아지고 수증기와 물의 에너지차이는 곧 잠열과같으므로 압력이 높을 때, 잠열이 감소! 1. 열역학 법칙
2. 열역학 1법칙
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libraries. -열역학적 관계의 분류
-열역학적 법칙들
-계수관계식
-맥스웰 관계식
-열역학적 관계식을 유도하는 일반적인 방법
-T와 P에 관련된 엔트로피와 체적의 관계식
-T와 P의 항으로 표현된 에너지 함수들
-일반적인 절차
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을 적용하면
(13)‘
(14)‘
bar
등온 :
가역단열 : ( ) 제2장 열역학 제 1법칙
2.1 계와 주위
2.2 일과 열
2.3 일의 측정 :
2.4 열의 측정
2.5 팽창과정에서 열의 유입
2.6 내부에너지
2.7 엔탈피
2.8 엔탈피의 온도에 대한 변화
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물질
기체의 표준상태 : 0oC, 1atm
반응열의 표준상태 : 25oC, 1atm
16. 자발성, 비자발성
1) 열역학 제2법칙의 정의 및 특징(1법칙과 구분)
정의(△St≥0)
특징
- 자연 현상은 무질서도(엔트로피)가 증가하는 방향으로 일어남
- 열은 고온에서 저온으로
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열과 역학적 에너지를 동등한 입장에서 다루며, 이 2가지 형태의 에너지를 합한 에너지의 보존법칙이다. 어떤 형태의 에너지가 다른 형태의 에너지로 바뀔 수 는 있으나, 스스로 생성되거나 소멸되지는 않는 것을 말한다. 어떤 물질계가 한 상
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