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열역학 상태량을 예측하기 위해 전환하는 알고리즘의 적용으로 결정에 대한 기초적인 모델과 일반적인 조건에서 기체의 거동에 대한 만족할 만한 모델을 세울 수 있었다.
Maxwell-Boltzmann 통계학은 물질 거동의 여러 현상을 설명하는데 불충분
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열역학적 거동을 보여준다. 따라서 이같은 기준은 용액의 거동을 나타내는데에 사용할 수 있다.
이러한 기준을 응용하는 간단한 예로써 그림 10.5에서 단일 고용체 α상에 대한 (G-X)곡선을 생각해 보자. 특히 평균조성이 인 계에 촛점을 -자
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변수로서 나타낼 수 있다.
(5.43)
이러한 가역적 과정에서 흡수된 열은 다음과 같다.
(5.44)
식 (5.41) 에 식 (5.42) ～ (5.44) 를 대입하면
(5.45)
열역학 제 2 법칙에 따르면 두 최종상태를 연결하는 가역적인 과정을 거치는 동안 흡수된 열은 두 상태를
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변수 반응계이다. r=(c-e)>1인 계들은 모두 다변수 반응계이다.
다성분 반응계를 다루기 위해 필요한 열역학적 장치들을 알아보는 것이 이 장의 목적이다. 먼저 성분들이 명확히 분자형태로 존재하는 기상에서의 반응에 관심을 두도록 하겠다
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변수들 성질에 의존한다. 만일 두 변수가 열역학적 포텐셜이면, 그림 9.4a에서 나타난 구조의 법칙에 따라 방 구조위 결과가 된다. 변수 하나가 열역학적 포 -다상,다성분,비반응성 계의 설명
-평형 조건
-Gibbs의 상법칙
-상태도의 구
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물질 A에서 공공농도의 온도 의존성의 관계를 유도하라.
13.2 FCC 재료에서 interstitial의 생성 엔탈피는 188KJ/mol이고 과잉 엔트로피 7.6J/mole-K이다.
(a)온도 600 K에서 1300 K 범위에서 온도의 식으로 Interstitial 평형농도를 계산하고 그려라.
(b)문제 13.1
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열과 같이 높은 온도에서 규칙용액을 형성한다.
8.12 헨리의 법칙이 묽은 실제용액의 용질에 적용된다면,그 용매에 대한 라울의 법칙을 유도 하시오.
8.13 A-B 계는 다음과 같은 혼합열을 가지고 규칙용액을 형성한다.
(a) B 안에 용질 A 와 A 안에
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열역학 상태량들의 전형적인 값을 조사하고 실제로 그 항이 무시될 수 있는 조건을 확인하라.
7.5. 어떤 원소의 삼중점에 상응하는 압력에서 온도에 따른 몰랄 Gibbs 자유에너지 변화를 나타내는 곡선을 그려라. 삼중점 바로 위와 아래의 압력에
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변수 T,P, H, 와 관계하여 두식을 제시한다. 상경계 조성에 대한 H의 영향을 조사하기 위하여 온도와 압력을 고정하는 것이 필요하다. dT = 0 와 를 가지고 곡면을 가진 상의 조성 변화에 초점을 맞추었다. 이러한 구속인자로 식 (12.72)과 식 (12.73)
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물질이다. 전해 MuXv 의 해리도 α 는 다음 반응식과 같은 해리상수 K 에 의해 결정된다.
(15.17)
여기에서 w=u+v 와 [k] 는 용매내에 있는 전해질의 몰비(리터당 몰수로 나타낸 농도)이다. 산, 염기, 염등의 강전해질이란 용액내에서 완전히 이온으로
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